1、实验题 1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态， ">
时间:2019-07-04 01:15:26
1、实验题 1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/rond1x5kwky.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/lbyms2wy1kw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
④ 分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题:
(1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是?。
(2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
(3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是?。?
(4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________?_________。
(5) 已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。
参考答案：⑴? A ?⑵?溶液由无色→橙色(橙红) ?⑶除去过多的溴单质
⑷?四溴化萘?⑸? 0.8
本题解析：(1) 根据所给的操作要点可知，适合步骤①和②的操作的是A选项。
(2) 由于液溴在溶液中是有颜色，所以步骤②中判断“反应完全”的方法是溶液由无色→橙色(橙红)。
(3)由于反应中溴单质是过量的，所以步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除去过多的溴单质。
（4）生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，所以步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘。
（5）饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果设溶液的质量是100g，则溶液中HBr的质量是66g，水的质量是34g。根据反应的化学方程式C10H12+ 4Br2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/2yshfauufwi.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> C10H8Br4+ 4HBr可知，生成66gHBr需要四氢化萘的质量是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/4aj3gbya3uz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:0.8。
点评：该题综合性强，难度较大，对学生的综合素质提出了更高的要求，有助于培养学生规范的实验设计、操作能力。该制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：一般
2、填空题 实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式?。
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是?。
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．五氧化二磷
D．固体NaOH
（3）检验氨气常用的方法是?。
参考答案：Ca(OH)2＋2NH4Cl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/prur4122aou.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(2)BD（选对一个给1 分，有错选不给分）
(3)用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝证明是NH3。（合理答案也对）
本题解析：（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/prur4122aou.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（2）氨气是一种碱性气体，能和酸反应，所以干燥氨气不能选择酸性干燥剂，应该用选择碱性干燥剂，答案选BD。
（3）氨气是一种碱性气体，所以检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝证明是NH3。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对氨气制备原理的熟悉掌握程度，属于常识性知识的巩固与训练，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。
本题难度：一般
3、实验题 （8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/mahg4hftfb1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zrlnhzjgbei.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）A中的反应?（填“是”或“不是”）氧化还原反应；
（2）A装置还可用于制取气体?（只填一种）；
（3）实验室收集氨气的方法是?；
（4）C、D装置中颜色会发生变化的是?（填“C”或“D”）；
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是?（填“F”或“G”）；
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是?；
（7）2010 年 11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/hdoyaufny4h.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？?。
参考答案：（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/gpg3jgezw3r.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">1）不是?
（2）O2（或氧气，其他合理答案也给分）
（3）向下排空气法?
（4）D?
（5）F?
（6）有白烟生成?
（7）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/l21hfun55kj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_____________________。
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________.
参考答案：（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）NaOH具有吸水性并且溶于水时放出大量热，OH－浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动（3分）
（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/pqf3jcrqpz1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（2分）
本题解析：本实验的目的是验证氯气与氨气之间的反应。
（1）装置A是制氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气的反应，注意浓盐酸拆开，方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（2）用固体氢氧化钠的原因是氢氧化钠固体吸水放出热量；同时OH－浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向。用氧化钙也可以达到目的。
（3）有浓厚的白烟不是氯化氢，是氯化铵固体，常见的气体单质是氨气，化学方程式为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。
（4）氯化铵溶液中铵根离子要水解，氯离子浓度最大，离子浓度由大到小的顺序为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/pqf3jcrqpz1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
点评：根据现象写出方程式要注意能准确判断产物。属于简单题。
本题难度：困难
5、实验题 实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是
A．制取氢气
B．制取碳酸钠
C．制取氯化铜
D．测定盐酸的浓度
参考答案：D
本题解析：电解蒸馏水可制取氢气；盐酸与大理石可制取CO2；CO2与烧碱溶液反应可制得碳酸钠；电解盐酸，可先制得Cl2，然后再与Cu反应，可制取CuCl2；D项测定盐酸浓度用中和滴定法，应使用标准碱性溶液和酸碱指示剂。
本题难度：一般