高中化学知识点大全《化学实验》试题巩固（2019年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下列有关实验装置图及描述均正确的是

参考答案：A

本题解析：A、Fe做阳极，发生氧化反应，生成Fe2+，阴极氢离子放电，生成氢气和氢氧根，二者结合生成Fe(OH)2，正确；B、固固加热，试管向下倾斜，错误；C、玻璃棒起引流作用，不能与容量瓶口部接触，错误；D、缺少搅拌装置，错误。

本题难度：简单

2、实验题（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL?（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入?（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是?。
（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为?。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果?（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容

实验方法

实验现象

验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：I．（1）容量瓶?（2）2? 5? 6? 2? 8? 502
（3）酸式?滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）?（5）偏高? II．（各1分，共4分）
实验内容
实验方法
实验现象
?
验证氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。）
?
验证不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）
产生气泡，木条复燃。
（或溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

本题解析：（1）准确配制一定物质的量浓度溶液应该用容量瓶。
（2）高锰酸钾中Mn的化合价从＋7价降低＋2价，得到5个电子。双氧水中的氧元素从－1价升高到0价，失去1电子，氧化产物是氧气。所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，所以计量数分别是2、5、6、2、8、502。
（3）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管。由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。
（4）根据方程式可知，原过氧化氢的物质的量是0.001Vc×5/2×10mol，所以原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为.
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，所以测定结果偏高。
（6）碘化钾具有还原性，能被双氧水氧化生成碘单质，碘和淀粉腐蚀显色反应，据此可以检验双氧水的氧化性；双氧水分解产生氧气，氧气是一种助燃性气体，可以使带火星的木条复燃，据此可以检验双氧水的不稳定性。

本题难度：一般

3、选择题下列属于加成反应的是
A．甲烷燃烧
B．在FeBr3催化下，苯与液溴反应生成溴苯
C．光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
D．乙烯使溴水褪色

参考答案：D

本题解析：有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。A属于氧化反应，B和C是取代反应，所以答案选D。

本题难度：一般

4、选择题下列有关焰色反应的描述，其中正确的是（?）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸取被检验物质；③实验中不能用硫酸代替盐酸去清洗铂丝；④焰色反应是指某些金属离子在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色；⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替。
A．仅③不正确
B．仅④不正确
C．③⑤不正确
D．以上均正确