高中化学知识点讲解《电解质和非电解质》高频考点巩固（2019年模拟版） - 高考化学题库

1、填空题  （12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是             （用离子方程式表示）。
（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：                          。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）
①该溶液中c（H＋）     c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。
②作出上述判断的依据是                        （用文字解释）。
（4）含Cr2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ycldryqt3wl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ycldryqt3wl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ejrgmhhap0a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应（I）的离子方程式为              。
②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)=\" _________\" mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

参考答案：（1）Al3+ + 3H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/i5fwippawnv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”和“↓”不得分）（2）MOH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/i5fwippawnv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">M+ + OH－（2分，写“＝”不得分）（3）①< （2分，写“小于”不给分） ②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（2分）（4）①Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） ②2×10－13（2分）

本题解析：（1）生活中明矾常作净水剂，是因为明矾溶于水生成的 Al3+发生水解生成可Al(OH)3胶体能吸附水中的杂质，离子方程式为：Al3+ + 3H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/i5fwippawnv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3 + 3H+。（2）0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5，说明MOH是弱碱，电离方程式为：MOH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/i5fwippawnv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">M+ + OH－。（3）c（H2A）>c（A2－）说明HA—的水解程度大于电离程度，HA—水解溶液显碱性，则c（H＋）<c（OH－）。（4）①Cr2O72－有强氧化性，Fe2+有还原性，发生氧化还原反应，离子方程式为：Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。②Ksp[Cr(OH) 3]＝c(Cr3＋)×c3（OH－）=3.0×10－6×c3（OH－）=6.0×10－31，得c3（OH－）=2.0×10－25，Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3＋) ×c3（OH－）=4.0×10－38，
c(Fe3＋) ×2.0×10－25=4.0×10－38，c(Fe3＋)=2×10－13mol·L－1
考点：盐类的水解及其应用、溶度积的计算、离子方程式的书写。

本题难度：困难

2、选择题下列电离方程式错误的是
A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－
B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－
C．HNO3＝H++NO3－
D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

参考答案：D

本题解析：A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－，正确：B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，正确；C。HNO3＝H++NO3－，正确；D．NaHCO3＝Na++HCO3－，错误；选D。
考点：考查电离方程式的书写。

本题难度：简单

3、选择题下列叙述中，正确的是
A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+ 和Cl－
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素一定被氧化
D．化合反应一定是氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：A．NaCl溶于水在水的作用下电离成Na+ 和Cl－，没有电流，错误；B. 电解质的强弱与溶解度无关，CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质，正确；C. 游离态的元素化合价为0,化合态的元素化合价不为零，可能是正化合价，也可能是负化合价，化合价改变就是氧化还原反应,由于不知道化合价是升还是降,所以该元素可能被氧化，也可能被还原，错误；D. 有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，错误；选B。
考点：考查电离、强电解质等概念，氧化还原反应等知识。

本题难度：一般

4、选择题下列关于氧化物的叙述中，正确的是 (　　)
A．酸性氧化物都能与水化合生成酸
B．碱性氧化物都能与水化合生成碱
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

参考答案：C

本题解析：酸性氧化物并不都能与水化合生成酸，碱性氧化物并不都能与水化合生成碱，故A、B都错误。碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故C说法正确。
氧化铝是金属氧化物，但却是属于两性氧化物，故D项说法错误。
考点：酸性氧化物及碱性氧化物的性质
点评：根据酸性氧化物及碱性氧化物的概念，以及两性氧化物的定义，很快就可以作出判断。

本题难度：简单

5、选择题 Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是( )
A．Na2CO3是碱
B．Na2CO3是酸式盐
C．Na2CO3是难溶性盐
D．Na2CO3是钠盐

参考答案：D

本题解析：
试题解析：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．碳酸钠的组成离子是钠离子和碳酸根，所以碳酸钠是正盐、钠盐，且根据溶解性可知碳酸铵是易溶性盐。
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

本题难度：一般