时间:2019-07-04 01:12:25
1、选择题 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓?CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓?Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓?AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．CO32-+2H+=CO2+H2O? ?CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
参考答案：A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu（OH）2↓和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，故A错误；
B、Ba2++SO42-=BaSO4↓表示可溶性的钡盐和可溶性的硫酸盐混合但是不生成水的反应，而化学方程式中有水生成，故B错误；
C、Ag++Cl-=AgCl↓表示可溶性的银盐和可溶性的氯化物混合只生成AgCl沉淀和可溶性盐，故C正确；
D、2H++CO32-=CO2↑+H2O表示强酸和可溶性的碳酸盐之间的反应，而方程式中的CaCO3是难溶性盐，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应离子方程式正确的是
[? ]
A．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+2ClO-+H2O＝SO32-+2HClO
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．向氯化铝溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑
C．NH4HSO3液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-
NH3↑＋SO32-＋2H2O
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应对应的离子方程式中正确的是?（?）
A．铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO3（浓）====Cu2++2
+2NO2↑+2H2O
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性： +Ba2++2OH-====BaSO4↓+ +2H2O
D．氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu（OH）2+2H+====Cu2++2H2O
参考答案：D
本题解析：A错，浓硝酸应拆成H+、NO3—离子；B错，用惰性电极电解MgCl2溶液正确的方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；C错，正确离子方程式为：H++SO42—+Ba2+=BaSO4↓+H2O；D正确，氢氧化铜为难溶于水的碱；
本题难度：简单
5、填空题 【化学–选修2：化学与技术】（15分）
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：
（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成?。
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是?。（写一种即可）
（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；? 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是?。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是?。
（4）在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=?，若继续加水稀释，平衡将?移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－
参考答案：（15分）（1）FeO·Cr2O3（2分）
（2）粉碎矿石、升高温度（2分）
（3）① 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。（2分）
② Na2Cr2O7和Na2SO4（2分）
（4）c(CrO42－)2c(H+)2/c(Cr2O72－) （2分）?正向（2分）
（5） 4? 6? 19? 8? 3? 14?（3分）
本题解析：（1）根据元素的化合价，把盐写成氧化物的形式，中间用·连接，Fe(CrO2)2中Fe为+2价，对应氧化物为FeO，Cr为+3价，对应氧化物为Cr2O3，所以Fe(CrO2)2的氧化物形式为FeO·Cr2O3；
（2）考虑综合效益，加快反应速率，可以升高温度或把矿石粉碎；
（3）① 加硫酸的目的是除去杂质碳酸钠，少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物，所以加入硫酸必须适量；
②因为最终得到的晶体是Na2Cr2O7·2H2O，所以混合溶液乙中的溶质是Na2Cr2O7及Na2SO4；
（4）根据化学平衡常数的表达式，Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡常数K=c(CrO42－)2c(H+)2/c(Cr2O72－) ；加水稀释，反应物、生成物的浓度均减小，但生成物的浓度幂之积减小的更多，平衡正向移动；
（5）根据得失电子守恒法配平方程式，Cr2O72－中Cr为+6价，产物Cr(OH)3中Cr为+3价；反应物中S元素的化合价为-2价，产物中S元素的化合价为+2价，Cr2O72－中Cr整体降6价，S整体升高8价，6、8的最小公倍数是24，所以6×4，Cr2O72－前的系数是4，Cr(OH)3前的系数是8；8×3，所以S2O32－前的系数是3，S2－前的系数是6，根据电荷守恒配平OH－的系数是14，观察法配平H2O的系数是19，所以答案是 4? 6? 19? 8? 3? 14 。
本题难度：一般