时间:2019-07-04 01:12:04
1、选择题 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
A．大于2c mol/L
B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L
D．在c mol/L—2c mol/L之间
参考答案：A
本题解析：溶质的质量分数与溶液中溶质的物质的量浓度关系为：
；且KOH溶液中，溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；令质量分数为a%的溶液的密度为ρ1，2a%的溶液密度为ρ2；则可得
，由于ρ1＜ρ2，所以可求得质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为大于2c mol/L?；
本题难度：一般
2、填空题 （8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
（1）反应前O2的体积V(O2)为________。
（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
参考答案：（1）11.2L；（2）28g/mol；氢元素；（3）0.4。
本题解析：根据题意知，X元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol则反应后的气体为N2，11.2L氮气的物质的量为0.5mol。（1）由反应方程式知，N2和氧气的物质的量之比为1：1，所以生成N2的体积等于氧气的体积为11.2L；（2）X元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；根据氮气和N2Y4的关系式知，反应N2Y4的物质的量为0.5mol，则M（N2Y4）=32g/mol，N元素的相对原子质量是14，所以Y的相对原子质量是1，为氢元素；（3）N元素的化合价由-2价变为0价，所以若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol。
考点：考查根据化学方程式计算。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．1molO2和1molN2?所占体积都约为22.4L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在标况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 （6分）某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如图所示）：
(1)下面他的操作应该是______________________，使_________________。
(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）?
参考答案：继续往表面皿中加入NaOH固体，使指针刚好停在中间刻度
①③⑥（每空2分）
本题解析：（1）指针偏向右边，说明右侧重，氢氧化钠的质量不足。因此正确的操作是继续往表面皿中加入NaOH固体，使指针刚好停在中间刻度。
（2）量筒只能量取液体，不能用来稀释，①不正确。转移时玻璃棒的下端应靠在容量瓶中刻度线的下面，③不正确。定容时读数应该是平时读数，⑥不正确。所以答案选①、③、⑥。
本题难度：一般
5、计算题 今年暑假里学校化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
| ? | ?氢氧化钠质量(g) | ?氯化钠质量(g) |
| ① | ? 2.40 | ? 3.51 |
| ② | ? 2.32 | ? 2.34 |
| ③ | ? 3.48 | ? 3.51 |
参考答案：第一组为氢氧化钠?第二组、第三组都为一水合氢氧化钠
本题解析：加入盐酸，反应过程中没有观察到气泡，说明不含Na2CO3或NaHCO3，
NaCl的物质的量为：3.51g÷58.5g/mol=0.06mol ，根据钠元素守恒，NaOH的物质的量为：0.06mol，样品的摩尔质量为：2.40g÷0.06mol=40g/mol，所以样品为NaOH。
NaCl的物质的量为：2.34g÷58.5g/mol=0.04mol，根据钠元素守恒，NaOH的物质的量为：0.04mol，样品的摩尔质量为：2.32g÷0.04mol=58g/mol，所以样品为NaOH?H2O。
NaCl的物质的量为：3.51g÷58.5g/mol=0.06mol，根据钠元素守恒，NaOH的物质的量为：0.06mol，样品的摩尔质量为：3.48g÷0.06mol58g/mol，所以样品为NaOH?H2O。
本题难度：一般