时间:2019-07-04 01:10:59
1、填空题 在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H
O外，还有HO；碳元素的氢化物除CH
外，还有CH
等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有NH等。
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为?。
（2）该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：??。
（3）该系列物中的NH
对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：
?
?
?
I．在一定温度下，将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则
此时反应放出的热量为??kJ.
H的转化率=?。
该温度下合成氨反应的平衡常数
=?（只列数字表达式）
II．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%，则：
达到平衡时，I和II放出的热量?（填字母代号）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
I和II合成氨的平衡常数分别为和
，同?（填“﹥”、“﹤
”或
“=”）
欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为 ??。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
SiCl4＋2H2
4HCl＋Si
下列说法不合理的是
A．反应制得的硅可用于制造半导体材料
B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
D．混入少量空气对上述反应无影响
参考答案：D
本题解析：所给的反应是工业上提炼高纯度硅的关键反应，A说法合理；增大压强对于有气体参加的反应能加快反应速率，B说法合理；C说法正确；混入空气后硅和氧气反应使所得产物含有二氧化硅而不纯，D说法错误。
点评：熟悉工业上制备高纯硅的化学反应原理和技术问题
本题难度：一般
3、选择题 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2（橙黄色液体）+Cl2（气）?2SCl2（鲜红色液体）△H=-61.16kJ?mol-1．下列说法正确的是（ ）
A．单位时间里生成n?mol?S2Cl2的同时也生成n?mol?SCl2
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大
C．达到平衡时，单位时间里消耗?n?mol?S2Cl2的同时也生成n?molCl2
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
参考答案：A、该反应不处于平衡状态，单位时间里生成n?mol?S2Cl2的同时也生成2n?mol?SCl2，反应处于平衡状态，故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，氯气的转化率降低，故B错误；
C、单位时间里消耗?n?mol?S2Cl2的需要消耗n?molCl2，同时生成n?molCl2，Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态，故C正确；
D、加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在恒温下的固定体积的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）?2NO2（气），不来源:91考试 网能说明已达到平衡状态的是（ ）
A．反应器中压强不随时间变化而变化
B．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变
参考答案：A、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故A正确；
B、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2：1时，反应达到平衡状态，故B错误；
C、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故C正确；
D、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应
的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
[? ]
A．3v正(N2) = v正(H2)
B．V正(N2)= v逆(NH3)
C．2v正(H2) = 3v逆(NH3)
D．v正(N2) = 3v逆(H2)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般