1、推断题  （三选一）【物质结构与性质】
已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)D是元素周期表中第____周期，第_______族的元素；其基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。
(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于_________（填晶体类型）。
(5)SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。

参考答案：(1)四；?Ⅷ；3d64s2?
(2)O?
(3)sp；NH3分子间能形成氢键
(4)?孤对电子、分子晶体
(5)8；16

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（　　）
A．元素性质呈周期性变化的决定因素是核外电子排布呈周期性变化
B．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

参考答案：A．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故A正确；
B．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表的元素的种类在不断的增加，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；
D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素．

元?素

例外元素

其他元素所属类型 （1）S、N、Na、Mg ______ ______ （2）Li、K、Ca、Cs ______ ______ （3）Rb、B、I、Fe ______ ______ 参考答案：（1）S、Na、Mg位于元素周期表中的第三周期，只有N例外，位于第二周期，故答案为：N；③； （2）Li、K、Cs位于元素周期表中的第ⅠA族，只有Ca例外，位于第ⅡA族，故答案为：Ca；④； （3）Rb、B、I均位于元素周期表中的主族，只有Fe例外，位于过渡元素区，故答案为：Fe；①． 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 [? ] A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（　　） A．O4的摩尔质量是64g B．O4与O2互为同位素 C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1 D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单

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