高考化学知识点总结《化学平衡》考点特训(2019年冲刺版)(十)

时间:2019-07-04 01:07:47

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1、填空题  已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=        ,△H     0(填“>”“<”或“=”);
(2)830℃时,向一个5L密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1,则6s时c(A)=      mol·L-1,C的物质的量为         mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为
            ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为              ;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母);
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为           


参考答案:(1)   <
(2)0.022; 0.09; 80%;80%(3)c(4)2.5


本题解析:(1)可逆反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常数表达式k=由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应是放热反应,即△H<0,
(2)反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1,则6s内△c(A)=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L,A的起始浓度为0.2mol/5L=0.04mol/L,故6s时时c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L,
故6s内△n(A)=0.018mol/L×5L=0.09mol,由方程式可知n(C)=△n(A)=0.09mol,
设平衡时A的浓度变化量为x,则:
A(g)+B(g)?C(g)+D(g)
开始(mol/L):0.04   0.16     0       0
变化(mol/L):x        x        x       x
平衡(mol/L):0.04-x   0.16-x  x      x
故x2/(0.04-x)( 0.16-x)=1,解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为0.032/0.04×100%=80%
体积不变,充入1mol氩气,反应混合物各组分的浓度不变,变化不移动,A的转化率不变为80%,
(3)a.该反应前后气体的物质的量不变,压强始终不变,故压强不随时间改变,不能说明到达平衡,故a错误, b.混合气体的总质量不变,容器的容积不变,故混合气体的密度始终不变,故气体的密度不随时间改变,不能说明到达平衡,故b错误,c.可逆反应到达平衡时,各组分的浓度不发生变化,故c(A)不随时间改变,说明到达平衡,故c正确,d.单位时间里生成C和D的物质的量相等,都表示正反应速率,反应始终按1:1生成C、D的物质的量,不能说明到达平衡,故d错误,故答案为:c;
(4)同一反应在相同温度下,正、逆反应方向的平衡常数互为倒数,故1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为1/0.4=2.5,
考点:化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断


本题难度:困难



2、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                              (  )
A.钢铁在潮湿的空气中易生锈
B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.室温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后,测得其pH<5


参考答案:A


本题解析:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就能够向减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特列原理。钢铁在潮湿的空气中易生锈,属于电化学腐蚀,不能用勒夏特列原理解释。BCD均属于浓度对平衡的影响,所以答案是A。


本题难度:一般



3、简答题  在硫酸工业中,SO2转化为SO3是一个关键步骤.
(1)SO2有氧化性又有还原性,还有漂白性.将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,SO2表现______性,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+).
(2)某温度下,SO2(g)+

1
2
O2(g)?SO3(g);△H=-98 kJ?mol-1.开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=______.
(3)下列关于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196kJ?mol-1反应的如图1图象中,错误的是______.
(4)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______(填字母).
A.保持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D.保持容器体积不变,升高混合气体温度
E.移动活塞压缩气体
(5)某人设想以如图2装置生产硫酸,写出a电极的电极反应式______.检验SO42-的具体操作为______.


参考答案:(1)SO2气体通入酸性KMnO4中,酸性KMnO4褪色,高锰酸钾中锰元素是最高价具有氧化性,二氧化硫具有还原性;Mn元素化合价由+7价降低到+2价,化合价变化5价,S元素化合价由+4价升高到+6价,化合价变化2价,氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则氧化剂和还原剂物质的量之比为2:5,
故答案:还原;2:5;
(2)SO2(g)+12O2(g)?SO3(g);△H=-98kJ?mol-1,在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,则消耗SO2 2mol,
SO2(g)+12O2(g)?SO3(g);△H=-98kJ?mol-1,
起始 4.0mol 10.0mol 0
转化 2.0mol 1.0mol 2mol
平衡 2.0mol 9.0mol 2mol
则平衡时:c(SO2)=0.02mol/L,c(O2)=0.09mol/L,c(SO3)=0.02mol/L,
所以k=0.020.02×


本题解析:


本题难度:一般



4、选择题  右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)△H<0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是(?)

A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时使用催化剂;
D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度


参考答案:D


本题解析:根据图像可知,改变条件后,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动,所以改变的条件是增大反应物浓度,同时减小生成物浓度,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题基 础性强,主要是考查学生对可逆反应图像的熟悉了解程度,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势,然后结合题意具体问题、具体分析即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。


本题难度:简单



5、选择题  常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7的是
A.0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱
B.0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱
C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱
D.pH=3的某二元强酸和pH=11的某一元强碱


参考答案:D


本题解析:略


本题难度:简单




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