时间:2019-07-04 01:07:20
1、选择题 下列两种物质混合后不能发生离子反应的是（ ）
A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
2、选择题 可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）。 
现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H+、OH-外还含有五种离子。则A的化学式不可能是
[? ]
A. AgNO3
B. Na2SO4
C. MgCl2
D. MgSO4
3、填空题 目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是?。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式?。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）?Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O
4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是?。
（4）FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是?。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，?转化为?（填化学式）。
4、选择题 根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A.H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－
B.HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
C.HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
D.HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－
5、实验题 (12分)某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。
回答下列问题：
(1)填写试剂的化学式①?②?⑤?。
(2)试剂④可能是??(填选项字母)。
A．石蕊试液
B．硫酸铜溶液
C．溴水
D．品红溶液
(3)若试剂④是酸陛KmnO4溶液，写出气体E与酸性KmnO4溶液反应的离子方程式
?。
(4)加过量试剂③的目的是?。
(5)试剂②能否用试剂③代替?(填“能”或“否”)，理由是？
?。