1、选择题 在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满乙烯(C2H4)，另一个充满甲烷(CH4)和丙炔(C3H4)的混合气体，这两瓶一定具有相同的
A．碳原子数
B．氢原子数
C．质量
D．密度
时间:2019-07-04 01:04:09
1、选择题 在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满乙烯(C2H4)，另一个充满甲烷(CH4)和丙炔(C3H4)的混合气体，这两瓶一定具有相同的
A．碳原子数
B．氢原子数
C．质量
D．密度
参考答案：B
本题解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的任何气体含有相同的分子数，乙烯和甲烷与丙炔的混合气体分子数相同，乙烯分子中有两个碳原子，而甲烷中一个，丙炔中3个，碳原子数不同，A错误；这三种气体中，一个分子均有4个氢原子，氢原子数相同，B正确；它们的摩尔质量不同，质量不同，C错误，质量不同，密度也会不同，D错误，选B。
考点：考查阿伏伽德罗定律。
本题难度：一般
2、选择题 a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A．0.1mol／L
B．0.2 mol／L
C．0.4mol／L
D．0.8mol／L
参考答案：B
本题解析：Fe2O3和Al2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3与NaOH反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根据S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根据Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，所以H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05mol?L?1=0.002mol，则c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，故B项正确。
本题难度：一般
3、填空题 （1）等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为____________，质量比为____________。
（2）含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是____________；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是____________，物质的量之比是____________。
参考答案：（1）2：3；7：11
（2）1：1；6：5；3：2
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
A．体积：①④③②
B．密度：④①③②
C．质量：①④③②
D．氢原子数：①③④②
参考答案：A
本题解析： ①0.112 L水的质量是112g，物质的量是112/18=6.2mol；②3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×36.5g/mol=18.25g，标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；③13.6 g H2S气体的物质的量是0.4mol,标准状况下的体积是0.4mol×22.4L/mol=8.96L；④0.2 mol氨气的质量是3.4g标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。A、体积由小到大排列是①④③②，正确；B、④③②相比，密度最大的也是摩尔质量最大的是氯化氢，密度是36.5g/22.4L=1.63g/L，而水的密度是1g/mL=1000g/L，所以水的密度最大，错误；C、根据以上计算可知，质量由小到大排列的④③②①，错误；D、根据以上物质的物质的量可计算氢原子的物质的量所以氢原子数的顺序是②④③①，错误，答案选A。
考点：
本题难度：一般
5、选择题 8.4 g A与3.65 g B完全反应，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体E。在标准状况下E的体积为2.24 L，则E的密度为相同条件下H2密度的 ……(? )
A．22倍
B．24倍
C．2.2倍
D．44倍
参考答案：A
本题解析：根据质量守恒，E的质量为：(8.4+3.65) g-(5.85+1.8) g=\"4.4\" g，E的物质的量为：2.24 L÷22.4 L·mol-1=\"0.1\" mol。故E的相对分子质量为4.4÷0.1=44，其密度是H2的22倍。
本题难度：简单