时间:2019-07-04 01:03:24
1、填空题 人类生活离不开化学，硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。
（1）医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病，外面包裹糖衣的目的是?；
（2）治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：____________________、 ? ___________________________；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和?，用?可以鉴别（填化学专用名词）。
参考答案：⑴FeSO4（1分）； 防止亚铁离子被氧化 （1分）?；
⑵ Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （2分） 、? HCO3- +H+="==" H2 O + CO2↑（2分）；
（3）胶体?丁达尔效应（每空1分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（?）
A．加入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入NaOH 溶液
D．加入铁粉
参考答案：D
本题解析：本题考查物质的分离提纯，结合主体物质及杂质的性质分析，除杂时遵循的原则为：除去杂质时不能增加新的杂质；不减少被提纯的物质；操作简单易行，易分离。A、加入KSCN溶液，铁离子与KSCN反应生成硫氰合铁离子，难以分离，错误；B、通入氯气，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，减少了主体物质，错误；C、加入NaOH 溶液，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，减少了主体物质，错误；D、加入铁粉，铁离子能和铁反应生成亚铁离子，可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，正确。
本题难度：一般
3、填空题 Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
?
（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入??。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用?的方法。
（2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。
①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的?（填编号字母）
A．氯化钠溶液
B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液
D．碳酸钠溶液
②电解时阴极的电极反应为：?
??。
③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是??。
（3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，
右侧试管内可见到白色沉淀。
①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是?。
②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是??。
参考答案：(1) ①稀H2SO4 、铁屑?②煮沸
（2）①A?②2H2O +2e- = H2↑+2OH-?或2H++2e-==H2↑
③隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化
（3）①试管内充满了氢气，外界空气不易进入
②过早关闭止水夹，使左侧试管的硫酸压入右侧试管中，将氢氧化钠溶液中和了
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种(Cu
的相对原子质量按63.5计)。
(1)现采用氢气还原法，请回答下列问题：
已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2
(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O
①实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：
(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)；
②称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为________g，化学式为________。
(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_________________________________________________________
参考答案：(1)①k j g(或h) f(或i) d e h(或g) i(或f) b c
②1.8 CuCO3·Cu(OH)2·H2O
(2)可行。根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O的质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成
本题解析：(1)①由实验目的和实验装置知，该实验要测定生成的水、二氧化碳的量，而从a口出来的氢气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢，会对实验有干扰，所以应先用水吸收氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，再通入碱式碳酸铜中发生反应，而产生的两种气体应先用浓硫酸吸收水蒸气，再用U形管中的碱石灰吸收二氧化碳，同时要连接上装有碱石灰的球形干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管而产生误差。②根据所给数据可计算出生成的铜、二氧化碳、水的物质的量分别为0.2 mol、1 mol、0.4 mol，所以可知(x＋y)∶x∶(x＋2y＋z)＝2∶1∶4，故x、y、z分别为1、1、1，从而求得碱式碳酸铜样品的化学式及结晶水的质量。
(2)若以氮气代替氢气，则原理是利用碱式碳酸铜热分解的化学方程式：
xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑，要想完成实验目的，知道碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O的质量(或其中任意三个量)即可。
本题难度：一般
5、填空题 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是?。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在?范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋?Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝?。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)? ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：?。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是?(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用?方法。
| ? | TiCl4 | SiCl4 |
| 熔点/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
参考答案：(1)使Fe3＋还原为Fe2＋；保护TiO2＋不被Fe3＋氧化
(2)10－9 m～10－7 m(或其他合理答案)
(3)2.79×103
(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1
(5)产生三废(或其他合理答案)
(6)蒸馏(或分馏或精馏)
本题解析：(1)由题目所给的反应可以看出加入铁屑使溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，保护TiO2＋不被Fe3＋氧化。
(3)由Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39可得c(Fe3＋)·c3(OH－)＝2.79×10－39
K＝
＝
＝
＝2.79×103。
(4)利用盖斯定律：两个热化学方程式相加即得所要的热化学方程式TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1。
(5)由工业流程图可以得出该生产过程中产生了工业三废。
(6)TiCl4与SiCl4的沸点差异很大，所以采用蒸馏的方法进行分离。
本题难度：困难