时间:2019-07-04 01:02:54
1、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，1mol水含有NA个H+和NA个OH-离子
B.在通常状况下，22.4?LH2和4?gHe均含有NA个分子
C.8.0?g?Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA
D.常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
参考答案：C
本题解析：分析：A、水是弱电解质存在电离平衡；
B、22.4?LH2在通常状况下不是1nol；
C、质量换算物质的量分别计算物质含有的铜原子比较；
D、等物质的量铁和氯气反应生成三氯化铁，结合化学方程式的过量计算判断；
解答：A、水是弱电解质不能完全电离，故A错误；
B、在通常状况下，22.4?LH2物质的量不是1mol，故B错误；
C、8.0?g?若全是Cu2S含铜原子=
=0.1mol；8.0?g?若全是CuO含铜原子=
=0.1mol；所以8.0?g?Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA，故C正确；
D、0.1mol铁与0.1molCl2充分反应铁有剩余，转移电子数用全反应的氯气计算为0.2mmol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的过量计算电子数的计算．
本题难度：一般
2、选择题 在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42-）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为
A.0.2mol/L
B.0.25mol/L
C.0.45mol/L
D.0.225mol/L
参考答案：C
本题解析：分析：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，根据硫酸根守恒，此时溶液中c（SO42-）=
×0.2mol/L=0.1mol/L，由离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，此时溶液中c（AlO2-）=
×0.2mol/L×=0.025mol/L，由电荷守恒可知此时溶液中c（K+）=c（AlO2-）+2c（SO42-），原混合溶液中为反应后溶液中c（K+）的二倍．
解答：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，根据硫酸根守恒，此时溶液中c（SO42-）=×0.2mol/L=0.1mol/L，由离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，此时溶液中c（AlO2-）=×0.2mol/L×=0.025mol/L，由电荷守恒可知此时溶液中c（K+）=c（AlO2-）+2c（SO42-）=0.025mol/L+2×0.1mol/L=0.225mol/L，所以原混合溶液中为反应后溶液中c（K+）为0.225mol/L×2=0.45mol/L．
故选：C．
点评：本题考查有关混合物的计算，题目浓度不大，注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答．
本题难度：困难
3、选择题 下列各溶液中，钠离子的物质的量浓度最大的是
A.50mL0.4mol/LNaOH溶液
B.40mL0.5mol/LNaCl溶液
C.30mL0.15mol/LNa3PO4溶液
D.20mL0.3mol/LNa2SO4
参考答案：D
本题解析：分析：根据溶质的化学式及物质的量浓度来计算钠离子的物质的量浓度，据此进行判断．注意离子浓度与溶液体积无关系．
解答：A、0.4mol/LNaOH溶液中钠离子浓度为0.4mol/L；
B、0.5mol/LNaCl溶液中钠离子浓度为0.5mol/L；
C、0.15mol/LNa3PO4溶液中钠离子浓度为0.45mol/L；
D、0.3mol/LNa2SO4液中钠离子浓度为0.6mol/L；
故0.3mol/LNa2SO4液中钠离子浓度最大．
故选：D．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．
本题难度：困难
4、选择题 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程．下列各项中，属于研究物质性质一般程序的第二步的是
A.预测物质性质
B.观察物质的外观性质
C.进行实验和观察
D.做出有关解释和结论
参考答案：A
本题解析：分析：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．
解答：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论，第二步是预测物质性质，故选A．
点评：本题考查研究物质性质的基本程序，熟记教材知识是关键，难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 物质的体积一定是22.4L的是
A.1?mol氧气
B.标准状况下44?g二氧化碳
C.0℃、2×105?Pa时2?g氢气
D.17?g氨气
参考答案：B
本题解析：分析：标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，依据概念进行分析计算判断．
解答：A、1mol氧气，在标准状况下体积是22.4L，但温度压强不知，体积不一定是22.4L，故A错误；
B、标准状况下44g二氧化碳，为1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故B正确；
C、0℃、2×105Pa时2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不一定为22.4L，故C错误；
D、17g氨气物质的量为1mol，但具体温度和压强不知，无法判断，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了气体摩尔体积的概念和应用条件，注意物质的状态必须是气体．题目较简单．
本题难度：一般