时间:2019-07-04 00:59:02
1、填空题 （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)?ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①该反应在常温下??自发进行（填“能”与“不能”）；
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有??
Ⅰ混合气体的密度；?Ⅱ容器内气体的压强；
Ⅲ混合气体的总物质的量；?ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ? B．只有Ⅰ和Ⅳ? C．只有Ⅱ和Ⅲ? D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ?
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是??。
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应
2、填空题 （6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常数K | 0.86×10－4 | 2.6×10－4 | 64×10－4 |
2NO(g)达到平衡时N2的浓度为?。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）3、选择题 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的下列物质：①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3的关系正确的是
[? ]
4、选择题 下列各项与反应热的大小无关的是
[? ]
A、反应物和生成物的状态
B、反应物量的多少
C、反应物的性质
D、反应的快慢
5、选择题 下列变化过程中，△S＜0的是（ ）
A．氯化钠溶于水中
B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C．干冰升华
D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）