时间:2019-07-04 00:58:07
1、选择题 下列物质的变化过程中，属于放热反应的是 ( )
A．水蒸气变为水放出热量
B．稀释浓硫酸
C．生石灰与水反应
D．氯酸钾分解制氧气
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是______；若XY2是共价化合物其化学式是______．
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为______．
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为______．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是______．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是______．
参考答案：（1）XY2型化合物，可能为第ⅡA族与ⅤⅡ族元素形成，也可能为第ⅣA族与ⅥA族元素形成，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，则为CaF2；若为共价化合物，则为CS2，
故答案为：CaF2；CS2；
（2）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成，应为第三周期的Mg、S，该化合物为MgS，故答案为：MgS；
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，则可能为NaOH或LiHS，故答案为：NaOH或LiHS；
（4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，由正负化合价的代数和为0，则设H原子个数为x，所以x+（+m）+（-2）×b=0，解得x=2b-m，
所以酸的化学式为H2b-mXOb，故答案为：H2b-mXOb；
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca，所以该化合物为KCl或CaCl2，
故答案为：KCl或CaCl2．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化时相同的是(? )
A．硝酸钠和金刚石
B．冰和干冰
C．晶体硅和水晶
D．萘和苯
参考答案：C
本题解析：根据氮化硼的性质可知，氮化硼是原子晶体，客服的作用力是共价键，硝酸钠是离子晶体，冰、干冰、苯和奈都是分子晶体，C中全部是原子晶体，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.CuSO4溶液吸收H2S气体：
B.Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合：→CaCO3↓+
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O→
参考答案：AD
本题解析：分析：A．反应生成CuS和硫酸；
B．少量的NaOH溶液完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
D．发生氧化还原反应生成碘和KOH．
解答：A．CuSO4溶液吸收H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+SO42-，故A正确；
B．Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合的反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+2H2O═I2+4OH-，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应把握化学反应的实质是解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为。
A.2A+3B＝2C
B.A＋3B＝2C
C.3A+B＝2C
D.A＋B＝Ｃ
参考答案：B
本题解析：试题分析：因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据υ(B)＝3υ(A)；3υ(C)＝2υ(B)可知，ABC三种物质的反应速率之比是1:3:2，则反应的化学方程是A＋3B＝2C，答案选B。
考点：考查反应速率的有关应用
点评：该题的关键是利用好反应速率之比是相应的化学计量数之比，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。
本题难度：一般