1、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
B．Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共 ">
时间:2019-07-04 00:57:33
1、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
B．Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存
C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D．已知KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则向100mL0.01mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
参考答案：A、H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故A错误；
B、因Al3+、Cu2+与F-发生相互促进的水解而生成弱电解质，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，遵循电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D、因c（Ag+）2×c（SO42-）=（0.01）2×0.01＜KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则不会有沉淀生成，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
参考答案：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O2的氧化性强于Fe2O3，强于Na2CrO4，故C错误；
D．钠离子、硫酸根离子实质不参加反应，所以在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．下列叙述中不正确的是（ ）
A．X被氧化
B．X是氧化剂
C．X2+具有氧化性
D．Y的氧化性比X2+的氧化性强
参考答案：A．X化合价升高，被氧化，故A正确；
B．X被氧化，应为还原剂，故B错误；
C．X2+中化合价为较高价态，具有氧化性，故C正确；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知Y的氧化性比X2+的氧化性强，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．2H2O
? |
参考答案：A、水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水既作氧化剂又作还原剂，故A不选；
B、氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；
C、反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故C不选；
D、反应中Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．SO3+H2O=H2SO4
C．4HCl（浓）+MnO2
? |
? |
参考答案：A、B、D三个选项的化学反应，标注化合价可知，反应前后无元素化合价的变化，故A、B、D三个反应都不是氧化还原反应；C选项反应中，锰元素化合价在反应前后降低从+4～+2；氯元素化合价在反应前后升高从-1～0，故C项化学反应是氧化还原反应．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单