时间:2019-07-04 00:52:18
1、选择题 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①F2和Br2的沸点
②纯水在25℃和80℃时的pH
③25℃时，等体积的pH都为3的盐酸和AlCl3溶液中，水的电离程度
④H-和H+的离子半径
A.①②③
B.②③④
C.①③
D.②④
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl
B．NH4HSO4
C．CH3COONH4
D．NH4HCO3
参考答案：B
本题解析：铵根离子水解显酸性，B．NH4HSO4中氢离子抑制其水解，C．CH3COONH4D．NH4HCO3中阴离子促进其水解，A中正常水解，浓度最大的为B
本题难度：一般
3、选择题 下列不属于水解反应方程式的是
A．NH4+ + H2O 
NH3·H2O + H+
B．MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl
C．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+
D．ClO－ + H2O HClO +OH－
参考答案：C
本题解析：A. NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ,水解方程式； B．MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl水解方程式；C．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+ 属于电离方程式；D．ClO－ + H2O HClO +OH－水解方程式；选C。
考点：考查水解反应的判断。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。
（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；
中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；
中心原子为sp2杂化的极性分子是________；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。
参考答案：（1）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-；
（2）③④②① （3）③；①；⑤；②；④
本题解析：（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终溶液中OH-的浓度大于H+的浓度，因此溶液显碱性，水解的离子方程式是：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；（2）①硫酸是二元强酸，完全电离②醋酸是一元弱酸，部分电离；④氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于盐的水解程度是很微弱的，③氢氧化钠是强碱，溶液中的OH-离子的浓度远远大于H+的浓度，所以当它们的浓度相等时，溶液中c(H+)由大到小的顺序是①>②>④>③,溶液的酸性越强，溶液的pH就越小，所以溶液的pH由大到小的顺序是③>④>②>① ; （3）在①H2O中，全部以极性键结合的极性分子；②在HCHO中，全部以极性键结合的极性分子；③Cl2以极性键结合的非极性分子；④C2H2以极性键、非极性键结合的非极性分子；⑤CCl4分子以极性键结合的非极性分子。所以全部以非极性键结合的非极性分子是③Cl2；全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是①H2O；中心原子为sp3杂化的非极性分子是⑤CCl4分子；中心原子为sp2杂化的极性分子是②；既有极性键又有非极性键的非极性分子是④C2H2。
考点：考查盐的水解、强弱电解质溶液的pH的比较、分子中原子间的化学键、分子的空间结构、原子的杂化等知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
| B | Fe3＋具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ |
| C | 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 |
| D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
参考答案：D
本题解析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D。
考点：考查物质的性质、离子检验、试剂保存等
本题难度：一般