时间:2019-07-04 00:51:06
1、简答题 化合物KxFe（C2O4）y-zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成．
I．制备：
（1）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．
（2）操作Ⅲ的名称是______．
Ⅱ．组成测定：
称取0.491g实验所得晶体（假设是纯净物）置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4．将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10mol-L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2.00mL．相关反应如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（3）配制250mL?0.10mol-L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有______和______．两个滴定中到达终点时溶液颜色为______色，且30秒内不变色．
（4）通过计算，求此光敏材料的化学式______．
参考答案：I．（1）由题目信息可知，化合物KxFe（C2O4）y?zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，推知黑暗是为了防止晶体见光分解．
故答案为：黑暗可以防止晶体分解．
（2）操作Ⅲ前一步是冷却结晶，结晶后自然要将晶体与母液分离，所以需要过滤，晶体表面有吸附的杂质，洗涤后再进行重结晶提纯．
故答案为：过滤、洗涤．
Ⅱ．（3）配制250mL?0.10mol?L-1KMnO4溶液，由已有的仪器可知，还需要250mL容量瓶；
由已有的仪器可知，滴定实验还需要滴定管，KMnO4溶液有强氧化性，可以发生橡皮管，需用酸式滴定管盛放；
该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色．
故答案为：250mL容量瓶、酸式滴定管；?紫红．
（4）由MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，n（Fe3+）=5n（MnO4-）=5×0.002L×0.10mol?L-1=0.001mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，n（C2O42-）=52n（MnO4-）=52×0.012L×0.10mol?L-1=0.003mol，所以0.001mol：0.003mol=1：y，解得y=3，根据化合价代数和为0可知，x+3+3×（-2）=0，解得x=3，由铁元素守恒可知，化合物KxFe（C2O4）y?zH2O等于Fe3+的物质的量为0.001mol，所以计算该化合物摩尔质量为0.491g0.001mol=491g/mol，所以
3×39+56+3×88+18z=491，解得z=3，故该化合物的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O．
故答案为：K3Fe（C2O4）3?3H2O．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从______色变成______色．
（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第______种．
①2.500mol/L?②0.25mol/L?③0.025mol/L
（3）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
| 实验次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入碳酸钠溶液体积（mL） 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 |
参考答案：（1）碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；故答案为：碱式；红色；橙色；
（2）HCl的大致浓度为122.4mol/L=0.045mol/L，标准碳酸钠溶液应选0.025mol/L，故选：③；
（3）（3）舍去第一组数据，碳酸钠溶液的平均体积为16.95+17.052，
?2HCl～Na2CO3
? 2? 1
?C（HCl）×20.00mL?0.025mol/L×16.95+17.052
? C(HCl)=2×C(Na2CO3)20.00×(16.95+17.05)2mol×L-1
故答案为：C(HCl)=2×C(Na2CO3)20.00×(16.95+17.05)2mol×L-1；
（4）盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，标准液的浓度降低，造成V（标准液）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知c（待测）偏高；滴定完毕后读数时俯视，造成V（标准液）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知c（待测）偏小，故答案为：偏高；偏低．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列实验方法或操作正确的是（ ）
A．酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面
B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mL
C．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液
D．用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL?0.1mol/L的硫酸铜溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关实验原理或实验操作结论正确的是 
[? ]
A.?配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化
B.?用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值
C.?实验室用上图所示装置除去Cl2中的少量HCl
D.?用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；?石蕊：5.0～8.0；?酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L?NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确定是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单