时间:2019-07-04 00:50:46
1、选择题 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.561L（标准状况下）时生成沉淀最多（设溶液体积不发生变化），试通过计算回答下列问题：
（1）Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各为多少？
（2）当通入CO2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H+、OH-）物质的量浓度各为多少？
参考答案：（1）混合溶液的pH=14，则c（OH-）=1mol/L，溶液中n（OH-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
CO2通入0.56L时沉淀量最大，氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡，根据原子守恒则n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=n（CO2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，故溶液中n（NaOH）=0.1mol-0.025mol×2=0.05mol，
故溶液中c[Ba（OH）2]=0.025mol0.1L=0.25mol/L，c（NaOH）=0.05mol0.1L=0.5mol/L，
答：溶液中Ba（OH）2的浓度为0.25mol/L，NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）100mL溶液中n（OH-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二氧化碳物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n（OH-）：n（CO2）=1：1，故CO2与OH-恰好发生反应OH-+CO2=HCO3-，最终恰好生成NaHCO3、Ba（HCO3）2，
溶液中n（HCO3-）=n（CO2）=0.1mol，c（HCO3-）=0.1mol0.1L=1mol/L；溶液中钠离子、钡离子浓度不变，故c（Ba2+）=c[Ba（OH）2]=0.25mol/L；c（Na+）=c（NaOH）=0.5mol/L，
答：溶液中HCO3-为1mol/L；Ba2+为0.25mol/L；Na+为0.5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | c（HA）/mol?L-1 | c（NaOH）/mol?L-1 | 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 C1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH＜7 |
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH4+]=[Cl-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH3?H2O]______[HCl]，氨水中[OH-]______盐酸中[H+]．（ 91exam.org填＞、＜或=，下同）
参考答案：反应后溶液呈电中性，则溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），
所以溶液PH=7，
如等浓度、等体积混合，则完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，而溶液呈中性，则氨水需过量．所以混合前氨水浓度大于盐酸浓度，即c（NH3?H2O）＞c（HCl），
因氨水为弱电解质，且c（NH3?H2O）＞c（HCl），如氨水中c（OH-）≥盐酸中c（H+），则反应后溶液呈碱性，
所以氨水中c（OH-）＜盐酸中c（H+），
故答案为：=，＞，＜．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 柠檬是世界上有药用价值的水果之一，对人体十分有益。鲜柠檬维生素含量极为丰富，是美容的天然佳品，能防止和消除皮肤色素沉着，具有美白作用。已知在常温下柠檬水中的c(OH-) =10-11mol/L，则其pH等于
[? ]
A．11
B．7
C．5
D．3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般