时间:2019-07-04 00:50:46
1、选择题 常温下，将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液为氯化钠溶液
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．
如图表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．
如图中曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
D．
据如图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
参考答案：A．当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，故A错误；
B．正反应吸热，升高温度K正增大，K逆减小，故B错误；
C．增大压强反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时A的物质的量降低，图象中到达平衡时间相同，且平衡时A的物质的量相同，图象与实际不符合，故C错误；
D．由图象可知pH在4左右时Fe3+完全转化为沉淀，而此时CuSO4没有生成沉淀，可用于除杂，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在25℃下，将a?mol?L-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．则下列说法中，不正确的是（ ）
A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和
B．反应平衡时溶液显中性
C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka=
| 10-9 a-0.01 |
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（ ）
A．c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
参考答案：物质的量浓度都为0.1mol?L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，先发生中和反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则
A．电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），则c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH），故A正确；
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C．电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），故C正确；
D．物料守恒为c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3
H++HCO3-，则溶液的pH约为（ ）
A．3
B．4
C．5
D．6
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般