时间:2019-07-04 00:50:03
1、选择题 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
参考答案：A、因Na+、Mg2+、Al3+、F-具有相同电子排布的离子，由原子序数越大，离子半径越小，则离子半径为F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；
B、因非金属性Cl＞S＞P＞As，则气态氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；
C、因非金属性Al＜Si＜C＜P，则最高价氧化物对应水化物的酸性为H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；
D、因金属性K＞Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 现有X、Y、Z三种短周期元素，X、Y为相邻周期，X的质子数比Y少5，X的最外层电子数是Y的2倍，Y与Z的最外层电子数之差为3．它们组成的物质的化学式不正确的是
A.Y2ZY3
B.Y2(ZX4)3
C.Y2X3
D.Y2Z3
参考答案：A
本题解析：据X、Y的最外层电子数和质子数的差，X只能是ⅥA族元素氧，Y只能是ⅢA族元素铝，则Z只能是硫．它们形成的化合物Al2(SO4)3符合B，Al2O3符合C，Al2S3符合D．A项中Al2SO3是错误的．
本题难度：一般
3、选择题 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出了原子学说
B．提出了分子学说
C．发现了稀有气体
D．发现了元素周期表
参考答案：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；
C．莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是?
[? ]
A．该元素是非金属元素 ?
B．该元素原子的核电荷数为16 ?
C．该元素原子核外有3个电子层 ?
D．该元素原子容易失去最外层电子
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 瑞典皇家科学院10月6日宣布三位科学家共同获得2010年诺贝尔化学奖。20世纪60年代末至70年代初，美国科学家理查德·赫克利用烯烃的有机小分子在钯作用下合成大分子。1977年，日本科学家根岸英一用锌原子将碳原子运送到钯原子上，实现“根岸反应”。两年后，日本科学家铃木章用硼元素取代锌，实现类似的效果，并且毒性更低，适宜规模化生产，这就是“铃木反应”。对以上涉及的元素及化合物说法不正确的是
[? ]
A．碳是短周期元素
B．硼酸是弱酸
C．钯及化合物常作催化剂
D．锌是主族元素
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般