1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①1L1mol?L-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg
③1.20g?NaHSO4晶体中 ">
时间:2019-07-04 00:47:23
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①1L1mol?L-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg
③1.20g?NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA
④3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA
⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA
⑥含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子
⑦一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子．
A．②③④
B．①③④⑥
C．②③⑤⑦
D．④⑤⑥⑦
参考答案：①胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所以胶体粒子小于NA个，故①错误；
②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；一个分子的质量为22.4d/NAg，故②正确；
③1.20g NaHSO4晶体物质的量为0.01mol，含阳离子Na+和阴离子HSO4-的总数为0.02NA，故③正确；
④二氧化氮和水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA；故④正确；
⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，转移的电子数为2NA；故⑤错误；
⑥过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，可产生SO2气体分子小于NA个，故⑥错误；
⑦氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，故⑦错误；
综上所述：②③④正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．78g苯中含有碳碳双键3NA个
B．1mol甲基（-CH3）含有电子数为10NA个
C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4NA个
参考答案：A、苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B、1mol甲基（-CH3）含有电子数为9NA个，故B错误；
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数只需要计算14gCH2中原子数=14g14g/mol×3×NA=3NA个，故C正确；
D、辛烷在标准状况不是气体，在标准状况下，11.2L辛烷物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．0.5mol/L?Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA
C．25℃时，1?L?pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子
D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4?L?NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
参考答案：A、KHSO4的物质的量是n=mM=6.8g136g/mol=0.05mol，熔融的KHSO4电离：KHSO4=K++HSO4-，1个KHSO4产生1个K+，所以是0.05NA个阳离子，故A错误；
B、0.5mol/L Na2CO3溶液含有碳酸钠的物质的量由于溶液体积不知，无法计算物质的量，故B错误；
C、pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，所以1?L溶液中含有0.1NA个氢氧根离子，故C错误；
D、标况下气体的物质的量是1mol，N2O4含有2个N，所以被还原的硝酸的分子数大于NA．故D正确；
故选D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A．
| m 9 |
| m 2 |
参考答案：阿伏伽德罗常数用NA表示，1g水的物质的量=1g18g/mol=118mol，含氢原子物质的量=19mol，m个氢原子物质的量=mNAmol-1=mNAmol，依据氢原子物质的量相同得到19=mNA，得到NA=9m；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2?L氯气所含的原子数目为NA
B．常温常压下，2.8g?CO气体所含的质子数目为1.4?NA
C．2.7?g?铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3?NA
D．2?L?0.1?mol?L-1?K2SO4溶液中离子总数约为1.4?NA
参考答案：A．在常温常压下，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，故A错误；
B．2.8gCO物质的量为n=mM=2.8g28g/mol=0.1mol，1molCO中含质子为14mol，所以0.1molCO含质子数为1.4NA，故B正确；
C．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为2.7g27g/mol×3×NAmol-1=0.3NA，故C正确；
D．n（K2SO4）=2L×0.1mol/L=0.2mol，N（K+）=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA，N（SO42-）=0.2mol×1×NA/mol=0.2NA，所以离子总数约为0.6?NA故D错误；
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单