时间:2019-07-04 00:47:03
1、选择题 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是
A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑
C．锌片是负极，铜片是正极
D．电子由铜片经导线流向锌片
参考答案：C
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以答案选C。
本题难度：一般
2、填空题 （5分）利用下述反应 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池装置；试回答：（1）（3分）该原电池的正极材料是 ，负极材料是 ， 电解质溶液是 。
（2）该原电池的负极反应式为 ，正极反应式为
。
参考答案：（1）石墨 铜 FeCl3溶液
（2）负极：Cu－2e－＝Cu2＋ 正极：2Fe3＋+2e－＝2Fe2＋
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列关于如图装置的说法正确的是（ ）
A．银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D．该装置能将电能转化为化学能
参考答案：A．该原电池中，铜是负极，银是正极，故A错误；
B．铜电极上铜失去电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故B正确；
C．外电路中的电子从铜电极沿导线流向银电极，故C错误；
D．该装置没有外接电源，是将化学能转变为电能的装置而不是将电能转变为化学能的装置，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A．正极有O2逸出
B．铜片上有H2逸出
C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
D．电子通过导线由铜片流向锌片
参考答案：A、正极上氢离子得电子生成氢气，有H2逸出故A错误；
B、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故B正确；
C、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO42-浓度逐渐增大，故C错误；
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用如图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述不正确的是（ ）
A．E表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应消耗H2O的物质的量
C．F表示反应生成H2SO4的物质的量
D．F表示反应生成O2的物质的量
参考答案：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，
A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；
B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；
C．因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故C错误；
D．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般