时间:2019-07-04 00:43:31
1、填空题 某化学兴趣小组从实验室中获取5种实验药品A、B、C、D、E，它们均由下表中的离子构成。 
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B_________D__________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液混合，所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式___________________。
(4)向含1mol C的溶液中滴加1000 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后溶液pH______7（填“大 于”、“小于”或“等于”），用离子方程式解释其原因_____________________。
2、简答题 （NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂．
（1）实验室用（NH4）2Fe（SO4）2固体配制一定浓度的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液．
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的______（填字母代号）
②若要配制0.100mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液250ml，需称取（NH4）2Fe（SO4）2______g
③若在配制过程中，烧杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度______；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度______．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有______．
a．KAl（SO4）2?b．KAlO2?c．NH4Al（SO4）2?d．[Ag（NH3）2]NO3
（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液呈______性，试用离子方程式解释其原因：______；______．
3、填空题 请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称为______，其水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中性”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为______．
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为______（用化学方程式表示）．
4、选择题 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH-）=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（B+）
D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
5、选择题 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是?
用0.1?mol/L?CH2COOH溶液滴定 20?mL0.1?moI/L?NaOH溶液的滴定曲线
[? ]
A．将等体积的pH分别为3和4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍 ?
B．若H2A是二元弱酸，则0.1?mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na+)?=2c(A2- )+c(HA-)+c(H2A) ?
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好中和时，溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) ?
D．如图曲线上a点对应的溶液中各离子浓度的关系：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ 2c(CH3COOH)?