时间:2019-07-04 00:43:10
1、选择题 下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A.Na．Mg．Al的还原性逐渐减弱
B.HCl．PH3．H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C.NaOH．KOH的碱性逐渐增强
D.Na．K．Rb的原子半径依次增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X____________，Y_____________，Z_____________；
（2）元素X的原子得电子能力____________（填"强于"或"弱于"）元素Y的原子。用最简单实验验证
_________________（用方程式表示）
（3）XZ3的电子式是__________________；
（4）写出向XZ3的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式_____________________。
参考答案：（1）N；C；H
（2）强于；2HNO3+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaNO3
（3）
（4）NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 关于F、S、Cl的说法正确的是
A.非金属性：F > S > Cl
B.原子半径：Cl > S > F
C.稳定性：HF > HCl > H2S
D.酸性：HClO > H2SO4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是（ ）
A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
参考答案：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A、同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Y＞X，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性为Y＞Z，故A正确；
B、非金属性W＞Z，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞Z，故B错误；
C、X为N元素，W为Cl元素，二者的气态氢化物相互反应生成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故C正确；
D、电解水生成氢气与氧气，工业上电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 元素周期表中ⅢA族的一种元素A与ⅥA族的一种元素B化合，下列情况不可能的是
A.形成A3+和B2-
B.形成化合物的化学式是A2B3
C.形成的化合物在常温下是气体
D.形成共价化合物
参考答案：C
本题解析：ⅢA的金属和ⅥA的非金属形成金属化合物，常温下不可能为气体．
本题难度：一般