1、计算题 （8分）将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成的H2的体积(标况)。
（4）将生成的FeCl ">
时间:2019-07-04 00:42:01
1、计算题 （8分）将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成的H2的体积(标况)。
（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）2.0mol （2）5.6g（3）2.24L（4）0.25mol/L
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?）
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，失去2 NA个电子；④常温常压下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05NA；⑤标况下，22.4LCH2Cl2所含有的分子数为NA；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA；
A．②④
B．①②
C．③④
D．⑤⑥
参考答案：A
本题解析：17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，1mol甲基（-14CH3）含有8mol中子，①错；常温常压下气体的摩尔体积为24.5mol/L，所以常温常压下22.4LNO气体的物质的量小于1mol，②正确；64g铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应后，铜的化合价可能为+2价，也可能为+1价，失去电子数可能为2 NA个，也可能为NA个，③错；常温常压下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液，乙酸的物质的量为0.05 mol，由于乙酸是弱酸不能全部电离，所以乙酸分子数目小于0.05NA，④正确；标况CH2Cl2的状态为液态，⑤错；氦气为单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2 NA，⑥错；
本题难度：一般
3、选择题 将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量
A．33.2 g
B．25.4 g
C．22.4 g
D．19.6 g
参考答案：B
本题解析：最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，因此沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的质量。而结合的OH－的物质的量就是金属失去的电子的物质的量。根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是6.72/22.4×3mol＝0.9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是0.3mol，则金属铝的质量是0.1mol×27g/mol＝2.7g。所以和金属阳离子结合的OH－的质量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，则最终沉淀的质量是17.9g－2.7g＋10.2g＝25.4g，答案选B。
点评：在进行化学计算时，需要准确把握反应中的有关化学反应原理，写出有关的化学方程式，然后再借助于各种守恒法，例如原子守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。
本题难度：一般
4、填空题 I.（6分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/befnoloxo5f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；
⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶。请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水
II．（4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/y0fzqlwnm31.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
则：
（1）金属铝的质量为________g（2）a的取值范围是________ml。
参考答案：21．I、 （1） ② ④ ⑥ ；（2）5.4 （3）B II、 （1）0.27g （2））0≤a＜50ml
本题解析：I、（1）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的有②④⑥ ；（2）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1.0mol/L×0.1L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL， 答案为：5.4；（3）A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线,导致硫酸体积取少了，所配溶液浓度偏低，错误；B．定容时，俯视容量瓶刻度线，.定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，正确；C．配制前，容量瓶中有水珠，无影响，错误；D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，错误；选B。
II、（1）根据图像可知，消耗氢氧化钠(90-80)mL时，发生Al(OH)3+NaOH=NaAl2O+2H2O，得关系式为Al—NaOH， 即铝和氢氧化钠的物质的量相等，消耗氢氧化钠为0.01mol,则铝的质量为0.01×27=0.27g
（2）由图像可知，0到a是氢氧化钠消耗过量的盐酸，所以a可以等于0，因为铝的物质的量为0.01mol，所以沉淀铝离子需要氢氧化钠0.03mol，即消耗氢氧化钠的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a,若假设盐酸不剩，所以沉淀镁离子需要NaOH溶液的体积最大值为50mL, a的取值范围是0≤a＜50ml。
考点：考查一定浓度溶液的配制，镁铝及其化合物的有关计算。
本题难度：一般
5、填空题 在标准状况下，①4g?H2，②11.2L?O2，③1mol?H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．（填序号）
参考答案：①氢气的物质的量为4g2g/mol=2mol，其分子数为2NA，原子数为4NA，质量为4g，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；
②氧气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，其分子数为0.5NA，原子数为NA，质量为0.5mol×32g/mol=16g，标准状况下的体积为11.2L；
③水的物质的量为1mol，其分子数为NA，原子数为3NA，质量为1mol×18g/mol=18g，标准状况下水为液体，其体积在三者中最小；
显然分子数最多的是①，原子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是③，
故答案为：①；①；③；③．
本题解析：
本题难度：一般