时间:2019-07-04 00:39:51
1、选择题 反应：NH4HS
NH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是?
A．其他条件不变，通入SO2气体
B．移去一部分NH4HS固体，其他条件不变
C．温度和体积不变，通入氮气
D．温度和压强不变，通入氮气
参考答案：B、C
本题解析：A．SO2与H2S的反应生成S，使[H2S]减小，平衡向右移动。B．NH4HS是固体，其浓度是常量，与其多少无关，所以减少或增加NH4HS平衡不移动。C、D．N2本身与平衡体系中各物质不反应，所以若容器体积不变，则NH3，H2S的浓度不变，平衡不移动；若容器体积增大(压强不变即体积增大)，由H2S，NH3的浓度减小，平衡向右移动。故答案为B、C。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量[来源:91考试网]
C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性
D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应
参考答案：D
本题解析：反应是否自发要根据△G来决定，熵判据或焓判据有其局限性。故A、B错。两性氧化物是指即可与酸反应生成盐和水,又可与碱反应生成盐和水的氧化物。Si02常温下可以HF溶液反应是由于Si具有亲氟性，不能说Si02具有两性。故C错误。D．由△G=△H-T△S可知：反应A(g)+B(g)=2C(s)的△G<0，△S<0,则其△H<0为放热反应。所以D正确。
考点：了解自发反应、吸热反应、放热反应、两性等概念。
本题难度：一般
3、选择题 过程自发性的作用是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、计算题 由能量判据（以焓变△H为基础）和熵判据(△S)组合而成的复合判据，适合于所有过程的自发性判断。公式为△H -T△S(T指开尔文温度)。若△H- T△S<0，反应自发进行。
电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的 反应是：
SiO2(s)+4HF(g)=SiF4 (g) +2H2O(g) △H (298. 15K)= -94. 0kJ/mol ?△S(298. 15K)=- 75. 8J·mol-1·K-1
假设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。
参考答案：T<1240K
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI、NO2，发生反应如下：
（甲）2HI(g)
H2(g)+I2(g),△H>0,（乙）2NO2(g)N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是（?）
A．增加反应物浓度
B．缩小体积
C．降温
D．加催化剂
参考答案：A
本题解析：只有增大碘蒸气、二氧化氮浓度，气体颜色加深，增大反应物浓度，平衡向生成碘蒸气和四氧化二氮方向移动，但是，平衡移动只减弱增大反应物的浓度，并不能抵消二氧化氮增大的浓度，达到新平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡时的浓度，颜色加深，A正确；平衡（甲）是等气体分子数反应，增大压强平衡不移动，但是，受体积因素影响，I2浓度增大；增大压强，平衡（乙）向生成无色的四氧化二氮方向移动，平衡时，二氧化氮浓度大于原平衡的二氧化氮浓度，B错。降温，甲、乙平衡都向生成无色气体方向移动，C错；催化剂不使平衡移动，D错。
本题难度：一般