时间:2019-07-04 00:37:48
1、选择题 将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）
?
PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
[? ]
A．0.8mol
B．0.4mol
C．小于0.4mol
D．大于0.4mol，小于0.8mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
[? ]
A．v(B2)=0．8 mol/ (L·s)
B．v(A2)=0．4 mol/ (L·s)
C．v(C)=0．6 mol/ (L·s)
D．v(B2)= 4．2 mol/ (L·s)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应
3M (g) + N (g) 
xP (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）
A．方程式中x=2
B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小
D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志
参考答案：C
本题解析：P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则生成P是0.15mol·L－1·min－1×2L×5min＝1.5mol。M的转化率为50%，则消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正确。平衡时MNPQ的物质的量分别是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以达平衡后，容器内压强是反应起始时的
，B不正确。向容器中再充入3.0molM和2.5molN，相当于增大压强，破坏向逆反应方向移动，所以Q 的体积分数减小，C正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以选项D不正确。答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) 
CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
参考答案：B
本题解析：由方程式CO ＋H2O(g) ?CO2 ＋H2，平衡时CO的体积分数
起始物质的量：? 1 mol? 2 mol? x
该反应为恒温恒容下的等体积反应，在该条件下，若投料量成比列则平衡时为等效平衡；
对于A选项：0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2相当于1．5 mol CO＋3 mol H2O(g)反应，与起始投料1 mol CO和2 mol H2O(g)均为1：2的投料方式，互为等效平衡，即A选项达到平衡，CO的体积分数等于于x。
对于B选项：1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2相当于：2 mol CO＋2 mol H2O(g)反应，与1 mol CO＋1mol H2O(g)反应互为等效平衡，CO的转化率小于起始投料1 mol CO和2 mol H2O(g)，即达平衡时CO的体积分数大于x；
对于C选项：0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2，相当于0．9 mol CO＋1.9 mol H2O(g)反应，CO和2H2O的比值＜1：2，CO的转化率大于起始1 mol CO和2 mol H2O(g)的转化率，达到平衡时CO的体积分数小于x；
对于D选项：0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2，相当于1 mol CO＋2 mol H2O(g)反应与起始反应互为等效平衡，达到平衡时CO的体积分数等于x
本题难度：一般
5、选择题 NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是
A．图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B．A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C．反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积
参考答案：D
本题解析：由图像可知反应开始时相同时间内x的生成量是y的消耗量的2倍,所以x表示NO2的浓度,A错误;达到化学平衡状态,各物质的浓度不再随时间改变,水平线表示达到平衡状态,A、C均不是平衡状态,B选项错误;25 min时加入的是0.4 mol NO2,因为反应物只有NO2,相当于加压,D选项正确,C选项错误。
本题难度：一般