时间:2019-07-04 00:33:53
1、填空题 某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）图中X曲线代表?（填化学式）；
（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是?；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是?；
A．该反应已停止
B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
C．3v(H2)=2v(NH3)
D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
（4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”)??kJ。
参考答案：（1）H2?（2）0.05?mol/ (L·min)?（3）D（4）放热，?92kJ
本题解析：（1）根据图像可知，反应进行到2min时XYZ的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时Z的物质的量增加了0.2mol，X的物质的量减少了0.3mol，Y的物质的量减少了0.1mol，所以图中X曲线代表氢气。
（2）Z表示氨气，则从开始至2min，NH3的平均反应速率是
＝0.05?mol/ (L·min)。
（3）反应达到平衡状态时，反应速率不是0，反应并没有停止，A不正确。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B不正确；C中不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，C不正确。根据图像可知，选项D正确，答案选D。
（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以该反应是放热反应，放出的热量是92kJ。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生知识迁移、读图及表达能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。
本题难度：一般
2、填空题 一定条件下，在l L密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题
（1）生成物的化学式为_______________。
（2）反应进行2min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=_________________。
（3）反应达到平衡时，S(g)的转化率为________________。
参考答案：（1）S2Cl2
（2）0.2mol·L-1·min-1
（3）44.4%
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （14分）
工业合成氨反应：N2+3H2
2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为?。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=?mol·L-1·min-1，H2的转化率=?，平衡常数=?。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡?（填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为?mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2?3mol,H2 =?mol(平衡时NH3的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=?mol,y=?mol（用含a的代数式表示）
参考答案：（14分）
（1） N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g),△H=-92.4KJ·mol-1
（2） 0.04? 50%? 1.23?向右
（3）? 1-a/2? 9? 2? 3-3a/2
本题解析：略
本题难度：一般
4、计算题 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。请填写以下空白：
(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________________。
(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应平衡时，A的物质的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是________________。
参考答案：(1)正反应；7.0。
(2)不相等；因为这两种情况是在两种不同温度下达到化学平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不同。
本题解析：题中给出一个容积固定的反应器，虽然中间有一个移动隔板，但题中要求隔板处于反应器的正中位置，也就是要求反应容器左右两侧反应的物质的量始终相等。要满足这一条件，①可通过投入E的物质的量即x值的大小来控制；②可通过温度的调节来实现。
(1)反应器左侧的反应为一个反应前后总体积不变化的反应，总物质的量始终为nA＋nB＋nC＝4mol＋4mol＋4mol＝12mol，这就要求反应器右侧也必须始终保持总的物质的量也为12mol。当x＝4.5时，右侧反应在起始时总的物质的量为6.5mol＋4.5mol＋2mol＝13mol，大于12mol，此时反应向总体积缩小的方向移动，即向正反应方向进行。由于右侧的正反应是一个体积缩小的反应，E物质参与反应的越多，体积缩小的越多。用极限法，假设投入的E物质全部反应，即E的最大投入量，也就是x的最大取值，则
D(g) ＋ 2E(g) 
2F(g)
n始(mol) 6.5 x 2.0
n平(mol) 6.5-
0 2.0＋x
因左侧反应混合物总的物质的量为12mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：
6.5-＋0＋2.0＋x＝12，x＝7
(2)若x分别为4.5和来源:91考试网 91ExAm.org5.0这两种情况时，要满足题中移动隔板恰好处于反应器正中位置的要求，即反应器右侧在z值不同时还始终保持总物质的量为12mol，只有通过条件①即调节温度来实现。也就是说当x的取值在4.5和5.0这两种情况下，当隔板恰处中间位置时的温度是不相同的。再来分析反应器的左侧。由右侧的条件决定x的数值不同，温度不同，在不同的温度下平衡状态不同，各物质的量也就不同。故A的物质的量在这两种情况下也不相等。
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应：
CO（气）+H2O（气）
CO2（气）+H2（气）若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的?
A．5.75倍
B．11.5倍
C．30.67倍
D．46倍
参考答案：B
本题解析：平衡混合气体与氢气的密度比就等于分子量比。此题的关
混合气体的总的物质的量。根据质量守衡定律，平衡混合气的质量应等于起始的1molCO和1mol水蒸气之和。根据化学方程式反应前后气体的总的物质的量不变，无论化学平衡怎样移动，平衡混合气的总的物质的
为相同条件下H2密度为11.5倍。
本题难度：一般