时间:2019-07-04 00:33:32
1、填空题 如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化：A池________，B池_______，C池________。
⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶
液的物质的量浓度为______________。
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = ______。
参考答案：（10分）⑴ 负极（2分）?⑵ 增大，减小，不变 （各2分）?
⑶ 0.025mol/L? (1分)?⑷ 13(1分)
本题解析：⑴电解5min时铜电极质量增加2.16g，说明了在C中，铜极析出了银，故铜极为阴极，而Ag极为阳极，所以电源的X为负极，而Y为正极；⑵ A池为电解氯化钾溶液，其原理与电解食盐水一样，故A池的pH增大，而B中左边则析出铜，而右边则析出氧气，产生了大量的氢离子，所以B池的pH减小，而C池中银溶解而在铜极上析出，故C池的pH不变；⑶电解5min时铜电极质量增加2.16g，则该电路通过的电子为
2.16/108=0.02mol，B收集的气体为氧气和氢气的混合物，氧气为0.02/4=0.005mol，氢气的物质的量为0.224/22.4-0.005=0.005，所以析出铜的物质的量n=（0.02-0.005×2）/2=0.005mol，故通电前硫酸铜溶
液的物质的量浓度为0.005/0.2= 0.025mol/L；⑷ A中发生的反应为：2KCl＋2H2O=H2↑＋2KOH,该反应转移的电子数为2，但有0.02mol电子通过是，生成了0.02molKOH，所以氢氧根的浓度为0.02/0.2=0.1，所以电解后该溶液的pH为13。
点评：本题考查了电解池的判断，以及相关的计算，该考点是高考考查的重点和难点，本题的难度设计比较好，一步一步递增，该题难度中等。
本题难度：一般
2、选择题 海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．a 连接电源的正极
B．Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中
C．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气
D．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低
参考答案：D
本题解析：A. 根据题意要从海水中提取高浓度的锂盐，就要使海水中的Li+不断通过离子交换膜进入到左边的池中。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，右边的电极b上应该负电荷较多，与电源的负极连接，则左边的a电极就要电源的正极连接，正确；在盐酸中含有的阳离子有H+， H+不断放电：2H++2e-=H2↑，为了维持平衡，Li+ 不断从海水进入到盐酸中，正确；C. 在过程中在a电极不断有Cl-放电产生Cl2，在b电极上，不断有H+放电产生H2，所以除了产生高浓度的锂盐，还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气，正确；D. 一段时间后，b电极附近溶液由于H+不断放电，c(H+)降低，所以附近溶液的pH升高，错误。
考点：考查电解原理的应用的知识。
本题难度：一般
3、填空题 (10分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH (g)
（1）下图表示反应中能量的变化。
①此反应的ΔH=___________。
②已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=" +" 41.3kJ·mol－1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。
（2）一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2。装置图如下所示：
①经测定，电子流动方向由b到a，则甲醇从_______(填“A”或“B”)口通入，该极的电极反应式为___________________。
②该电池工作一段时间后，正极附近的碱性____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
③用该电池电解(惰性电极)硝酸银溶液时，每消耗32 g CH3OH，生成银的质量为___ g。
参考答案：（1）①-90.9kJ?mol-1 ②CO2(g)+3H2(g) = CH3OH (g)+H2O(g) △H=-49.6kJ?mol-1
（2）①B CH3OH + 8OH－
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
参考答案：B
本题解析：①若A是Na，Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成强碱NaOH，电解NaOH溶液相当于电解水，生成氢气和氧气，错误；②若A是H2，氢气在氯气中燃烧生成HCl，盐酸遇Na2CO3放出CO2，电解盐酸生成氢气和氯气，正确；③若B为Fe，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液显红色，电解FeCl3溶液生成氯化亚铁和氯气，错误；④若B为Cu，Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，CuCl2的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，电解CuCl2溶液生成Cu和氯气，正确；选B。
考点：考查常见物质的相互转化。
本题难度：困难
5、选择题 下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽、接通电路后发现上
的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 
[? ]
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般