时间:2019-07-04 00:32:10
1、选择题 下图中，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是 
[? ]
参考答案：B
本题解析：A．电解AlCl3溶液时由于氢离子比铝离子相对更易放电，所以阴极应析出氢气，错误B．氢氧燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，为负极，氧化剂正极上得电子发生还原反应，正确。C．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极生成氧气，阴极析出铜，所以应加入CuO恢复到原来的浓度，错误；D．电池充电时，与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，电极反应为PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋SO42-＋4H+，错误。
考点：考查电解工作原理。
本题难度：一般
4、填空题 （16分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
| 成分 | 含量/(mg?L－1) | 成分 | 含量/(mg?L－1) |
| Cl－ | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
| SO42 | 2560 | Br－ | 64 |
| Mg2+ | 1272 | ? | ? |
参考答案：
（1）①（2分）2Cl—-2e—=Cl2↑
②（2分）Mg(OH)2?（2分）Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
③（2分）b
（2）①（1分）对溴元素进行富集?（2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—
（2分）通入空气将Br2蒸气带出
②（1分）加热浓缩、冷却结晶
③（2分）179.2
本题解析：
（1）①根据海水中离子成分表和放电顺序可知，阳极的反应式2Cl—-2e—=Cl2↑，②阴极的反应式是：2H+ + 2e- =H2 ,氢离子是水电离出来的，氢离子放电过程促进了水的电离，阴极周围OH-浓度增加，与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，同时生成的OH-与HCO3-生成水和CO32-，CO32-与Ca2+反应生成沉淀；淡水的出口可以从阴阳离子的移动方向看出。
（2）由于海水中的溴离子并不高，所以2次转化的目的是为了提高浓度，即是富集；在流程中找到“吸收塔”，吸收塔中含有的溴与二氧化硫反应，溴的强氧化性会将二氧化硫氧化，所以在溶液中以硫酸根离子形式存在，溴单质被还原后则是溴离子，写方程式时可以先写SO2+ Br2→2Br—+SO42—再根据电原子守恒和电荷守恒，在边补上水，右边补上氢离子，配平就可以了；因为溴易挥发，通入空气可以起到搅拌的作用，最主要是将溴蒸气带出。
②审题“从溶液到晶体”所以要先蒸发浓缩，再冷却结晶。
③由上表可知，Br-的含量为64mg/L,所以在10m3海水所含有的溴离子的物质的量为：
10×1000L×64×10-3g/L÷80g/mol=8mol,根据2Br- + Cl2 = Br2 +2Cl-进行计算得到Cl2在标况下的体积应为89.6L，但由于要进行2次Br－→Br2转化，所以至少要用179.2L。
本题难度：一般
5、选择题 用惰性电极电解2L1.0mol·L-1CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了1mo1电子，此时溶液中c(H+)(假设溶液体积不变)为（?）
A．1.5mol·L-1
B．0.75mol·L-1
C．0.5mol·L-1
D．0.25mol·L-1
参考答案：C
本题解析：调换正负极前后电极反应式如下：
调换前：阳极：4OH-―4e-
2H2O＋O2↑阴极：2Cu2+＋4e-2Cu
调换后：阳极：2Cu－4e-2Cu2+（先）4OH-―4e-2H2O＋O2↑（后）?阴极：2Cu2+＋4e-2Cu故电路中转移的1.5mol电子中，只有1mol由OH-放电产生，即消耗的n(OH-)1 mol，亦即溶液中积累的n(H+)="1" mol，则c(H+)=0.5mo1·L-1
本题难度：一般
