时间:2019-07-04 00:31:24
1、选择题 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
参考答案：B
本题解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生对电离平衡的理解和应用能力。醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离平衡常数Ka＝
＝
，则
＝
，由于温度不变，Ka、KW均不变，因此
不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，C项错误；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH＜7，D项错误。
本题难度：一般
2、选择题 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH
CH3COO— + H+?K1＝1.75×10-5?△H1＞0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—?K2＝5.71×10-10?△H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B．混合溶液的pH＜7
C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小
参考答案：BC
本题解析：A、电离和水解均是吸热的，所以对混合溶液进行微热，K1、K2均增大，A不正确；B、由于醋酸根的水解常数小于醋酸的电离常数，因此二者浓度相同的混合液显酸性，即pH＜7，B正确；C、醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液显酸性，则根据电荷守恒混合溶液中c(CH3COO—)＋c(OH—)＝c(Na+)＋c(H+)可知，混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)，C正确；D、温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，中和氢离子，促进醋酸的电离，所以溶液中c(CH3COO—)增大，D不正确，答案选BC。
本题难度：一般
3、填空题 某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC-COOH)的性质，他们查找了相关数据。
(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是____，最大的是___。
(2)KHSO3的溶液呈酸性，表明HSO3-的电离___水解（填“强于”、“弱手”或“等于”）。
(3)0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=a（溶液的体积等于混合前体积和）。
①则a___7（选填“>”、“<”、“=”或“不确定”）；
②c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=___（用含a的代数式表示）。
参考答案：(1)H2C2O4 ；CH3COOH
(2)强于
(3)①< ；②0.05+10-a-10-14+a
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。下列叙述中不正确的是
A．在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)
B．在Na2A溶液中c (Na+)="2c" (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)
C．在Na2A溶液中c (OH-) ="c" (HA-)+ c (H+)
D．在H2A溶液中c (H+)="c" (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)
参考答案：B
本题解析：根据题给信息知H2A 第一步完全电离，第二步部分电离，故HA-不发生水解，A2-发生水解只生成HA-。A、在NaHA溶液中存在：HA-H++A2-、H2OA-H++OH-，故c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)，正确；B、在Na2A溶液中A2-发生水解只生成HA-，物料守恒式为c (Na+)="2c" (A2-)+2c(HA-)，错误；C、根据质子守恒知在Na2A溶液中c (OH-) ="c" (HA-)+ c (H+)，正确；D、根据电荷守恒知在H2A溶液中c (H+)="c" (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)，正确。
考点：考查盐类水解原理的应用，涉及离子浓度大小比较和三个守恒式的应用。
本题难度：一般
5、选择题 对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B．加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
参考答案：B
本题解析：根据电荷守恒，A正确；加入少量CH3COONa固体后，平衡虽向逆向移动，但CH3COO-不能完全抵消，c（CH3COO-）增大了，B错；由于pH=3，溶液中c（H+）=10-3mol/L，根据水的离子委积常数知，由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L，C正确；pH醋酸+pH氢氧化钠=14，且等体积混合，反应后醋酸过量显酸性，D正确。答案选B。
本题难度：一般