时间:2019-07-04 00:29:40
1、选择题 11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是
A．SnO2·4H2O
B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2
D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
参考答案：A
本题解析：
nHNO3=0．1*12=1．2（mol）? c(H+)与C（NO3-）共存，C余HNO3=0．1*8=0．8（mol）
被还原的硝酸为1．2-0．8=0．4 （mol）
产生的气体全部被氢氧化钠溶液： 2NO2————2NaOH
2
0．4
硝酸的化合价降低：HNO3（N：+5）------ NO2（N：+4）
1? 1
0．4? 0．4
硝酸的化合价降低=金属锡化合价升高数 n锡=11．9/119=0．1（mol）共化合价升高0．4 mol，锡被氧化为+4，
由前面知没有与锡结合的硝酸根，所以锡以氧化物的形式存在SnO2·4H2O，选A。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（?）
A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。
B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。
C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA
D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。
参考答案：D
本题解析：硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu2S，因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO2↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是
，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H2SO4(浓)
FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以选项D是正确的。答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．标准状况下，1mol N2和CO混合气体所占的体积约为22.4L
C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
参考答案：B
本题解析：A、在标准状况下下，1mol任何气体的体积约是22.4L，错误；B、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，包括混合气体，正确；C、在标准状况下,体积为22.4L的气体的物质的量都是1mol，液体、固体不是，错误；D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积可能是22.4L，不一定只是在标准状况下，1mol任何气体的体积才是22.4L，错误，答案选B。
考点：考查对标准状况下气体摩尔体积的理解
本题难度：一般
4、计算题 将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积。
参考答案：（1）108.7 mL?（2）1000 mL
本题解析：解：n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol
m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g
m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g
V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL
m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g
m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g
V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL
点评：该题是基础性试题的考查，但是该题给出的条件较多，信息量太多，这需要学生熟悉掌握相关的知识才能够较快解答此题。
本题难度：一般
5、填空题 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算来确定A的化学式为 ，摩尔质量为 g/mol
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是 ，
结构式是 。
参考答案：（1） O3F2 86 g/ mol （2）
F—O—O—O—F
本题解析：
试题解析：（1）根据原子守恒配平方程式，
OxFy = x/2O2 + y/2F2，
1×22.4L x/2×22.4L y/2×22.4L
10mL 15mL 10mL
所以x=3；y=2；故答案为：O3F2（2）该分子中含3个O原子，根据“A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列”知，两个F原子位于该分子的两端，所以该分子的结构式为F-O-O-O-F，电子式为
．故答案为：，F-O-O-O-F。
考点：方程式的计算 电子式 结构式
本题难度：一般