时间:2019-07-04 00:29:20
1、简答题 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ |
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）⑤为Si、⑧为Ar，故答案为：Si；Ar；
（2）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，故答案为：Na；F；
（3）工业上电解熔融的氧化铝生成Al，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：电解法；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_____________；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第_________、_________周期。
参考答案：
（1）188O
（2）ⅦA
（3）二；三
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 针对下面10种元素，完成以下各小题．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl |
参考答案：（1）地壳中含量最多的元素是氧；
故答案为：氧；
（2）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼；
故答案为：Ne；
（3）铝原子核外电子数为13，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：
；
故答案为：；
（4）同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，故原子半径C＞N；
故答案为：N；
（5）根同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强，故NaOH碱性最强；
故答案为：NaOH；
（6）MgO与酸反应生成盐与水，不与碱反应，不属于两性氧化物，Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；
故答案为：Al2O3；
（7）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属S＜Cl；
故答案为：Cl；
（8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等；
故答案为：二氧化硅，做半导体材料制作芯片或制造光电池．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 2009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因．血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状．下列关于铅的说法正确的是（ ）
A．铅位于周期表中的第7周期、ⅣA
B．二氧化碳?二氧化铅均有很强的氧化性
C．与铅同主族的单质均能导电
D．在铅蓄电池中，负极电极方程式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
参考答案：A、第ⅣA族元素，从第二周期的开始，从上到下依次是：碳、硅、锗、锡、铅，所以铅位于第6周期表中的第7周期、ⅣA，故A错误；
B、二氧化碳的氧化性较弱，主要表现酸性，二氧化铅均有很强的氧化性，故B错误；
C、碳的单质中只有石墨导电，其余均不导电，故C错误；
D、铅蓄电池的负极铅发生失电子的氧化反应，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、推断题 四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
(1)写出B原子的电子排布式________。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点____（填“高”或“低”），其原因是_____________________。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是____________________。
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可 生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况______________________。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p4
(2)高；因为A的氢化物存在氢键
(3)低；晶体类型不同
(4)[Cu(NH3)4]SO4；中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合
本题解析：
本题难度：一般