1、填空题 A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数 ">
时间:2019-07-04 00:29:00
1、填空题 A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
（1）A的原子结构示意图为 ?。
（2）0.1 mol／L? A的硫酸盐溶液与0.1 mol／L? NaOH溶液等体积混合，反应的离子
方程式为?。
（3）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是?。
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式：?。
工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
换反应，该反应的化学方程式是?。
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)?，可以验证该结论的是(填写编号)?；
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为?；
参考答案：
（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xiwo0cctbz1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）
（2）Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓（2分）?
（3）Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2（2分）
（4）AlN + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑（2分）?2Al + 2NH3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/j5i5a10tjey.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2AlN + 3H2（2分）
（5）氧（1分）bc （2分） （6）H2S+H2O2=S↓+2H2O（2分）
本题解析：A、B、C、D、E元素分别为Al、N、H、S、O；（2）氢氧化钠量不足生成氢氧化铝沉淀；（3）Ni化合价由+3价变为+2价，铝化合价升高碱性介质中生成偏铝酸盐，故方程式为 Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2；（4）甲为AlN，水解为Al(OH)3和NH3；（5）非金属性强弱可以通过与氢气化合的能力，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断；（6）H、S、O三种元素形成的18电子分子为H2S和H2O2，它们能发生氧化还原反应。
本题难度：困难
2、选择题 下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉
B.胆矾
C.氢氧化铁胶体
D.石油
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 图中信息能说明（ ）
A．分子很小
B．分子间有同隔
C．分子总是在不断运动
D．分子是构成物质的唯一微粒600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/aly0ouspjn1.png\">
参考答案：A、1滴水的体积很小，1滴水中约有1.67×1021个水分子，只能说明分子的体积很小，故A正确；
B、1滴水中约有1.67×1021个水分子，反映不出分子间有间隙，故B错误；
C、1滴水中约有1.67×1021个水分子，与分子是不断运动的性质无直接关系，故C错误；
D、直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2、O2和NO
B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
参考答案：B
本题解析：试题分析：根据题干无色气体，排除Cl2、NO2这两种有色气体，使品红褪色，说明有SO2，最终变为红棕色气体，说明含有NO，因为O2与NO不能共存，所以没有氧气。故选B。
考点：考查常见气体的物理、化学性质。
点评：在学习中要记住常见气体的颜色：①红棕色气体：二氧化氮，②黄绿色气体：氯气，③无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气。本题属于简单题。
本题难度：一般
5、选择题 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
参考答案：B
本题解析：A．两种元素形成化合物时，电负性大的显负价，电负性小的元素显正价。由于电负性X＞Y，所以X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价。正确。B．电负性：O＞N，但是由于N原子核外最外层p能级上的电子处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比O大。错误。C．元素的电负性越大，其非金属性就越强，那么其最高价也就越强。正确。D．元素的电负性越大，该元素的非金属性就越强，其气态氢化物的稳定性就越强。正确。
本题难度：一般