时间:2019-07-04 00:26:28
1、填空题 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是?（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）?。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于?；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式?。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为?。
参考答案：⑴ ②?⑵PCl3或CCl4?第三周期、ⅥA族 
?⑶? KC8
本题解析：
（1）金属性越强，则第一电离能越小，所以10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是K，即是②。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3或C Cl4。同周期自左向右原子半径逐渐减小，自上而下原子半径逐渐最大，所以某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族。该化合物的电子式类似于过氧化钠，所以电子式是。
（3）根据结构示意图可知，晶胞中K原子的个数是3×1/6＝0.5个，而碳原子的个数是84个，所以该化合物的化学式是KC8。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
2、填空题 晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。
请据此回答下列问题：
（1）确定该合金的化学式____________。
（2） 若晶体的密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为____________cm。
参考答案：（1）Fe2Al
（2）
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是?
A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃
C．用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
D．光导纤维的主要成分是硅
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O?②CaO?③MgO 的离子键由强到弱的顺序是?（4分）
参考答案：22 ③①②
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 某下列叙述错误的是（?）
A．金属单质或合金在固态或液态时都能导电
B．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有
C．晶体中只要存在离子，则一定是离子晶体
D．金属镁比金属钠的熔点高，因为镁中阳离子与自由电子之间的作用力强
参考答案：C
本题解析：存在离子的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体。C项叙述错误。
本题难度：简单