时间:2019-07-04 00:24:04
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （10分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为 。
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____ 。
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为 。
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ 。
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为 。
参考答案：（1）①NH4++ OH－
NH3↑+ H2O ②c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH-)
（2）① 2Al +3 FeO 3 Fe + Al2O3 ②Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + H2O
③溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
本题解析：（1）①常见的10电子微粒是He、HF、H2O、NH3、CH4、Na＋、Mg2＋、Al3＋、
OH－、NH4＋、H3O＋等。所以根据题意可知，符合条件的方程式为NH4++ OH－ NH3↑+
H2O。
②氨气是0.1mol，硫酸是0.05mol，所以二者反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解显酸性，所以；离子浓度大小顺序是c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH-)。
（2）①A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物，因此该反应应该是铝热反应，D是金属铝，B是铁。又因为B、D两种氧化物的摩尔质量比为12:17，所以B的氧化物是氧化亚铁，则方程式为 2Al +3 FeO 3 Fe + Al2O3。
②氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠溶液反应的方程式为Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + H2O。
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁，因此加入氢氧化钠溶液后的现象是溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
本题难度：一般
3、选择题 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32－+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32－
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
参考答案：B
本题解析：A、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，则生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，错误；B、酸性条件下。高锰酸根离子与过氧化氢反应生成氧气和水、锰离子，符合离子方程式的书写，正确；C、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合时，则氢氧根离子先与氢离子反应生成水，然后剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，错误；D、醋酸是弱酸，酸性离子方程式时，不能写成氢离子形式，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式中书写正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+=2OH—+H2↑
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石与醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
参考答案：D
本题解析：A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+=2OH—+H2↑，A错误；B．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH-+2H+=H2O，B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；D．大理石与醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，D正确；选D。
考点：考查离子方程式的书写。
本题难度：一般
5、填空题 （10分）离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：
。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：
。
（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：
。
（4）小苏打能治疗胃酸（主要是盐酸）过多，请写出其反应的离子方
程式： 。
（5）金属铝能与氢氧化钠溶液发生反应，请写出其反应的离子方程式：
。
参考答案：（10分）
(1) H++OH-
H2O（2分）
(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（2分）
(3) CO2 + Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O（2分）
（4）HCO3-+H+ CO2↑ + H2O（2分）
（5）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）
本题解析：离子反应方程式书写重点是“拆”，将可溶于水的强电解质拆为相应的离子，最终是确保电荷、电子得失及原子的守恒
（1） H++OH- H2O
（2）Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(3) CO2 + Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O
（4）HCO3-+H+ CO2↑ + H2O
（5）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
本题难度：一般