时间:2019-07-04 00:22:25
1、填空题 如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
请问答下列问题： ?
(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_________________ ?
(2)此盐桥中阴离子定向移动的方向是__________;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是____。?
(3)高铁酸钾具有极姒的氧化性，是一种优良的水处理剂。请完成FeO42-?与水反应的化学方程式：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是作净水剂和____。 ?
(4)用适量的K2FeO4配制?=1.0?mol·L-1的试液，将试液分别置于20℃、40℃、60℃的恒温水浴中，测出?的变化如图I所示，则(3)中反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________。? 
(5)?在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法中正确的是___________。 ?
a．无论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 ?
b．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-?的分布分数先增大后减小 ?
c．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O）
参考答案：(1) FeO42- +4H2O+3e-=?Fe(OH)3↓+5OH- ；Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-?
(2)由左池到右池 ；K+和H+?
(3)3O2↑ ；杀菌消毒?
(4)> ；?温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向?移动（或其他合理答案）?
(5)b
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(
TiO2)，TiO2常通过两种方法还原制得Ti。 
已知：2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4 +2H2O. 回答下列问题：
(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O和___。
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是___。
(3) TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____。
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。
(5)因为反应TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) △H=+151 kJ．mol-1难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和
Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入炭粉后，反应分如下两步进行：
2C(s) +O2 ( g)=2CO( g) △H1= -221 kJ . mol-1
TiO2(s) +2C(s) +2Cl2(g)
TiCl4 (l) +2CO( g) △H2 则△H2=____。
参考答案：(l)Al2O3 +2NaOH==2NaAlO2 +H2O
(2)取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+
(3)促进TiOSO4的水解
(4)TiO2 +4e-==Ti+2O2-
(5) -70 kJ．mol-1
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。
（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________________；
（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极___________，阳极
____________。
参考答案：（1）5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（2）6H+ + 6e- = 3H2↑；I - - 6e- + 6OH-= IO3- + 3H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
(1)?将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式 
(2)?用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为______________________
(3)?某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）： 
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下
注：离子的浓度小于?，可认为该离子不存在；
；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
①表格中的a_______0.16?(填“”或“=”）。
②沉淀A的组成为_______?(填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________
③加入的过量试剂X为_______?(填化学式）。
④加入过量HCl的作用为______________
参考答案：(1)
(2)Fe＋8OH-?－6e-＝FeO42-＋4H2O
(3)①?＞；②?Fe(OH)3；3≤pH＜9或?[3，9)；③?Ba(OH)2；④?使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2，在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高，据估计我国患者大约有1 000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐 中添加碘酸钾(KIO3)，据此回答下列问题。
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一(? )
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患(?)
A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为___，氧化产物 与还原产物的物质的量之比为____，能观察到的明显现象是____。
(4)已知KIO3可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温 度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+ 3H2O
KIO3+3H2↑，则两极反应式分别为阳极___，阴极____。
(5)在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min，理论上可得标准状况下氢气___L。
参考答案：(1) B
(2) C
(3) 5KI+ KIO3+6HCl=6KCl+ 3H2O+3I2 ；5:1 ；溶液变蓝色
(4)I-+3H2O -6e-=IO3-+6H+? ；6H+ +6e-=3H2↑
(5)0. 837
本题解析：
本题难度：一般