时间:2019-07-04 00:21:30
1、选择题 下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH>7的是
[? ]
A．将纯水加热到80℃
B．向水中加入少量的NH4Cl
C．向水中加入少量的NaHSO4固体
D．向水中加入少量的NaHCO3固体
2、选择题 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
C．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
D．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
3、实验题 （8分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码)、烧杯、药匙和__________。
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是_____________________。
（3）判断滴定结束的标准是 __________________________________________ 。
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，由此计算出草酸晶体的X值是 。
4、填空题 过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂。
（1）制取H2O2的方法很多，下列制取方法具有绿色环保，原子利用率最高的是_____________。
a．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
b．K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2
c．Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2
d．
（2）H2O2水溶液具有弱酸性，其电离方程式为：_____________________。
（3）取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7．80g（含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO），将其均分为两等份。一份在空气中灼烧到恒重为4．86g；另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少_____________g，方可完全溶解，得蓝色溶液。
（4）为测定某钙片中H2O2残留，取25片（1．0g/片），研细、溶解、配成溶液250．00mL。取25.00mL，用0．01000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定（除H2O2外，其它物质不参与反应），耗去20．00mL。则钙片中H2O2残留为_______________mg/片。
5、选择题 下列电离方程式书写正确的是
[? ]
A．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-
B．HF
H+＋F-
C．H2SO32H+＋SO32-
D．CH3COONH4
CH3COO-＋NH4+