时间:2019-07-04 00:20:09
1、填空题 常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__ _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________ _；
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）
参考答案：（11分） （1）MOH＝M+ + OH-（若写可逆号扣1分）（2分）
（2）碱（1分） A- + H2O
HA + OH-（2分） > （1分）
（3）[M+] = [A-]>[H+]=[OH-] （2分）
(4) = （2分） 0.05 + 10-11 (若只写0.05不得分)（2分）
本题解析：（1）根据图像可知，当加入13mlHA时，HA是过量的，但溶液显中性，这说明MOH一定是强碱，而HA是弱酸，则MOH在水溶液中的电离方程式为MOH＝M+ + OH-。
（2）由于HA是弱酸，MOH是强碱，则MOH与HA恰好完全反应时，生成的MA水解，溶液呈碱性，水解方程式是A- + H2O HA + OH-。HA是弱酸，抑制水的电离，而水解促进水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)。
（3）B点溶液显中性，则根据电荷守恒可知[M+]＝[A-]>[H+]＝[OH-]。
（4）D点溶液中的溶质是MA和HA，且二者的浓度是相等的，所以根据物料守恒可知，c(A－)+c(HA)＝2 c(M+)。有电荷守恒可知c(A－)+c(OH-)＝c(M＋)+c(H+)，则c(HA) + c(H+)＝c(OH－)+ c(M＋)＝10-11＋0.05。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较和有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导，主要是考查学生分析和解决问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确溶液中离子的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒及质子守恒。
本题难度：困难
2、填空题 硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中
随pH变化的关系：
| 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| 室温下pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则参考答案：（1）HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近（1分） 0.2 mol/L（2分）
（2）a c（2分）
（3）KHSO4 →K+ + HSO4- （1分）
（4）5K2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O→ 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4（2分）
（5）S2O82- > I2 > S4O62- （2分）
（6）CH3—CClF2(g) → CH2=CF2(g) + HCl(g)
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列电离或水解方程式正确的是
A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O
H2SO3 + 2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3 
Na + + H+ + CO32-
C．KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O H3O+ + S2-
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O =" 2HClO" + Fe(OH)2↓
参考答案：C
本题解析：A．Na2S溶液的水解分步进行，离子反应为SO32－+H2O?HSO3-+OH-，错误；B．NaHCO3溶液的电离的方程式为NaHCO3
本题难度：一般
4、选择题 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg
，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4
C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)
参考答案：AC
本题解析：A、根据图像可知A点AG＝0，则c(H+) = c(OH－)，即溶液显中性。由于醋酸钠水解显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，A错误；B、开始是AG＝6，则根据AG＝lg并依据水的离子积常数可知溶液中c(H+)＝10－4mol/L，则pH＝4，B正确；B、根据A中分析可知OA段醋酸过量溶液显酸性，但如果加入的氢氧化钠很少，则c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)，C错误；D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液，因此根据物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2 c(Na+)和电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(Na+) + c(H+) 可知所得溶液中：c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) + c(H+)＝c(OH－)，D正确，答案选AC。
考点：考查酸碱中和滴定图像分析以及离子浓度大小比较
本题难度：一般
5、填空题 (6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有 种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）= mol。
参考答案：(6分) ① 5 种粒子。②CH3COO-和CH3COOH。 ③0.006mol
本题解析：略
本题难度：一般