时间:2019-07-04 00:17:39
1、选择题 在下图中的8个装置中，属于原电池的是（ ）
A．①④⑤
B．③⑥⑧
C．④⑥⑦
D．⑥⑦⑧
参考答案：①该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池，故错误．
②该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错误．
③两电极材料相同，所以不能形成原电池，故错误．
④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．
⑤酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错误．
⑥该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．
⑦该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．
⑧该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中，正确的是（?）
A．原电池是将电能转化为化学能的装置
B．在原电池中，负极上发生氧化反应
C．在原电池中，电子从原电池的正极流向负极
D．由于生铁中含有碳，所以生铁比纯铁耐腐蚀
参考答案：B
本题解析：A不正确，原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以B正确，C不正确。生铁中含有碳，易形成原电池加快腐蚀，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 有关下图装置的说法中正确的是
A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
B．乙池中电极反应式为NO3-+4H+ + e-＝NO2↑+2H2O
C．当铜棒质量减少6．4g时，甲池溶液质量增加6．4g
D．当铜棒质量减少6．4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1．12LO2，将使气体全部溶于水
参考答案：D
本题解析：A、该原电池中氧化反应与还原反应是在2个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂与还原剂没有直接接触，A不正确；乙池是正极溶液中的NO3-得到电子，电极反应式为NO3-+2H+ + e-＝NO2↑+H2O，B不正确；C、当铜棒质量减少6．4g即0．1mol时，甲池溶液铜离子增加0．1mol，但由于盐桥中氯离子向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于6．4g，C不正确；D、当铜棒质量减少6．4g即0．1mol时，转移电子的物质的量是0．2mol，所以根据电极反应式NO3-+2H+ + e-＝NO2↑+H2O可知生成NO2的物质的量是0．2mol，则根据反应式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知需要氧气的物质的量是0．05mol，标准状况下的体积是1．12L，D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列表述中，合理的是 
[? ]
A. 把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性
B. 构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
D. 已知：4NH3(g) + 3O2(g) === 2N2(g) + 6H2O (l) ΔH1，N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH2，则4NH3(g)+
5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH3=ΔH1+2ΔH2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4?
参考答案：（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4放电
本题解析：
本题难度：一般