时间:2019-07-04 00:16:18
1、填空题 目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是?。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式?。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）?Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O
4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是?。
（4）FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是?。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，?转化为?（填化学式）。
参考答案：
（1）Zn（1分）；
（2）①Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）②＜（2分）；
（3）杀菌消毒（1分），净化（1分）；
（4）①先变大，后变小（2分）②HFeO4-转化为FeO42—（2分）。
本题解析：
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，根据电池的形成条件，其中高铁酸钾为正极材料得电子；负极失电子的是锌，故电池负极材料是Zn；
（2）①分析反应①是将氯气通入到氢氧化钠溶液中，其离子方程式为：Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；②反应③是：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH，其能在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）；
（3）由于K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑，故K2FeO4在水处理中起到了杀菌消毒的作用；生成的胶状氢氧化铁还有净化作用；
（4）①分析FeO42—在水溶液中的存在形态图，可知在pH由10变化到2时，HFeO4-的分布分数是先变大，后变小；②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中HFeO4-转化为FeO42—。
本题难度：困难
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
参考答案：A
本题解析：
分析：A、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠；
B、三价铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子；
C、碳酸镁不能拆开，应该写成化学式；
D、方程式中氢离子和氢氧根离子计算量错误．
解答：A、氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B、Fe（OH）3溶于氢碘酸，生成的三价铁离子具有氧化性，正确的离子方程式是，2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C、碳酸镁应该写成化学式，正确的离子方程式是：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故C错误；
D、钡离子和氢氧根离子、硫酸根离子和氢离子计量数配比错误，正确的离子方程式是：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，注意D项中的物质中离子配比，本题难度不大．
本题难度：简单
3、选择题 已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH和水反应放出H2．下列叙述正确的是
A.NaH和水反应后溶液呈酸性
B.NaH是一种强氧化剂
C.NaH中的氢离子可以被还原成氢气
D.NaH的氢离子与锂离子的电子层结构相同
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式正确的是
A.为了提取镁，在海水中加入熟石灰：MgSO4+2OH-=SO42-+Mg（OH）2
B.水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：
C.在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2O
D.当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：4H++O2+4e-=2H2O
参考答案：C
本题解析：分析：A．硫酸镁能完全电离；
B．酚-OH也能与碳酸钠反应；
C．反应生成AgBr；
D．钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生析氢腐蚀．
解答：A．提取镁，在海水中加入熟石灰的离子反应为：Mg2++SO42-+Ca（OH）2=CaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．水杨酸（
）与足量的Na2CO3溶液混合，-COOH与酚-OH均与碳酸钠反应，故B错误；
C．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸的离子反应为[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2O，故C正确；
D．当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生析氢腐蚀，正极反应：2H++2e-=H2，↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的易错点，题目难度中等．
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是
[? ]
A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合
B．锌放入稀硫酸中
C．铜片放入氯化铁溶液中
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单