1、选择题  短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

高考化学试题《物质的组成》高频考点强化练习（2019年最新版）

时间:2019-07-04 00:15:57

参考答案：D

本题解析：短周期元素X、Y、Z、W分别为F、Na、Al、Cl。A、工业上电解熔融氧化铝制备金属铝，错误；B、氟元素没有负价，错误；C、两者电子层结构相同，钠离子质子数多半径小，错误；D、铝能与强酸和强碱反应，正确。

本题难度：一般

2、选择题  已知aAn－、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是
A．得电子能力：A＞B＞C＞D
B．元素的金属性：D＞C＞A＞B
C．原子半径：D＞C＞B＞A
D．离子半径：An－＞Bm-＞Cm+＞Dn+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
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请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是?（填编号）。
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是?。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为?；该元素与元素①形成的分子X构形为?；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是?。
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为?（用对应的元素符号表示）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0fglpytkmif.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：(1)⑨?（1分）
(2)正四面体（2分）? SP3（2分）?（3）B、D（2分）
（4）3 （2分）?三角锥形（2分）?在NH3分子和水分子间有氢键作用（2分）
（5）MgNi3C?（2分）

本题解析：（1）区的名称来自按照构造原理最后通入电子轨道的能级名称，所以属于d区的是⑨，即镍元素。
（2）元素⑥是S，最高价氧化物的水化物是硫酸， SO42-硫原子的孤对电子是（6＋2－2×4）÷2＝0，即没有孤对电子，所以是正四面体，S原子是sp3杂化。
（3）产量作为衡量石油化工发展水平的标志是乙烯，乙烯分子中含有碳碳双键，但没有氢键、属于平面型结构，碳原子是sp2杂化。键角是120°，由于结构对称，所以是非极性分子。双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以分子中含有5个σ键和1个π键，因此正确但答案选BD。
（4）根据核外电子的排布规律可知，s能级只能容纳2个电子，素n＝2，即该元素是氮元素，核外最外层电子的孤对电子数为3。和氢元素形成氨气，是三角锥形结构。①与③形成的分子是水，由于在NH3分子和水分子间有氢键，且二者都是极性分子，所以氨气极易溶于水。
（4）④是镁，位于顶点，所以含有的原子个数是8×1/8＝1，⑨是镍，位于面心处，含有6×1/2＝3个。碳原子在中间，所以化学式为MgNi3C。

本题难度：一般

4、选择题  关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（?）
A．锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+
B．电流方向经外电路由锌到铜
C．工作时SO42-离子向正极移动
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

参考答案：D

本题解析：锌为负极，锌发生氧化反应Zn - 2e- =Zn2+，电流方向经外电路由正-负，锌为负极铜为正极。工作时SO42-离子向负极移动，电子流向负-----正

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是(　　)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多
D．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应

参考答案：D

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
据此可知选项D正确，答案选D。

本题难度：简单