时间:2019-07-04 00:15:32
1、选择题 相同温度下，两种稀氨水A和B，c(OH-)浓度分别为0.2 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则A和B的物质的量浓度之比（?）
A．大于2
B．小于2
C．等于2
D．不能肯定
参考答案：A
本题解析：弱电解质溶液在相同温度下，溶液较稀时电离度较大，c（A）·α（A）="0.2" mol·L-1，c（B）·α（B）="0.1" mol·L-1，并且α(A)＜α(B)。
=
，所以＞2。
本题难度：简单
2、填空题 (共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。
（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
参考答案：（1）b —91KJ/mol
（2）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－281kJ/mol
本题解析：（1） 催化剂降低反应的活化能，所以b使用了催化剂；△H =生成物的总能量—反应物的总能量="—91" kJ/mol；（2） ①CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，②H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，根据盖斯定律，①－②×2得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－281kJ/mol。
考点：本题考查反应热。
本题难度：一般
3、选择题 国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋3/2H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是? (? )
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染
B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量
C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列有关反应热的说法中正确的是（?）
A．一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系
B．中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热
参考答案：A
本题解析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项B不正确，因为在反应式生成的是2mol水；选项C不正确，对实验结果是没有影响的；在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，水的稳定状态是液态，选项D不正确，因此正确的答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，则该溶液不可能是：
A．NaOH溶液
B．NaHSO4溶液
C．NH4Cl溶液
D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液
参考答案：CD
本题解析：
【错解分析】选项D往往误认为醋酸属于酸类，其电离的氢离子抑制了水的电离，因此漏选该选项。其实选项D给了醋酸的浓度，由于醋酸是弱酸，只有微弱的电离，
[H+]＝C·a＝0.001a＜1×10-3mol·L-1
因此水电离出的氢氧根离子浓度应大于1×10-11mol·L-1，所以该选项也为本题正确选项。硫酸氢钠虽属于盐类，然而在中学范围内，将其视为强酸溶液（应为中强）。一定浓度的该溶液，其氢离子浓度可达到1×10-3mol·L-1，满足题目的要求。
【正解】水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10-7mol·L-1，说明溶液中水的电离受到电解质离子的抑制，而该电解质应是能电离生成氢离子或氢氧根离子的物质。本题备选答案C中的氯化铵属于强酸弱碱盐，其溶于水发生水解，促进水的电离，因此水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度大于1×10-7mol·L-1，其中氢氧根离子中的大部分和铵根离子结合生成弱电解质，溶液中剩余的氢氧根离子浓度和氢离子浓度保持水的离子积。题目给出的信息是水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，与上述分析矛盾，该选项为正确选项。
本题难度：简单