1、选择题 下列叙述正确的是(? )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
时间:2019-07-04 00:15:11
1、选择题 下列叙述正确的是(? )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（ ）
A．丙烷
B．丙烯
C．丁炔
D．甲苯
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。
（3）如图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fvjewwzgauk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。
参考答案：（1）b、d（2分，漏选得1分，错选或多选得0分）
（2）Cu2S（2分）；4（2分）；氢气（2分）
（3）a（2分）；NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O（2分）
（4）做电解质溶液（或导电）（2分）
本题解析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原法，选b、d
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素化合价由-2升高到+6，Cu2S做还原剂；当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。
（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O
（4）做电解质溶液，形成原电池。
考点：考查氧化还原反应、电化学等基础知识。
本题难度：困难
4、选择题 下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）?
A．常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子
B．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA
C．0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA
D．60g二氧化硅晶体中，含S—O键数目为2NA
参考答案：A
本题解析：A项中4.4gN2O为0.1mol，标准状况下2.24LCH4也为0.1mol，A项正确；B项中钾在超氧化钾中显+1价，转移电子数为2NA，B项错误；C项中未指明溶液的体积，错误；D项中Si－O键数目为4NA，D项错误。
本题难度：一般
5、选择题 现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11．6 g。则气体A的成分可能是
A．0.2mol NO和0.1mol NO2
B．0.3 mol NO
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4
参考答案：AC
本题解析：金属镁和铝的混合物与一定浓度足量的硝酸溶液发生反应，形成Mg2+、Al3+，向所得溶液中加入过量的NaOH 溶液，也有Al(OH)3是两性物质，可以与强碱溶液发生反应形成可溶性物质，所以形成沉淀Mg(OH)2，n(Mg(OH)2)= 11．6 g÷58g/mol=0．2mol，则7．5g金属中含有Mg的质量是0．2mol× 24g/mol=4．8g，含有Al质量是2．7g．Al的物质的量是0．1mol。则金属失去电子的物质的量是0．2mol×2 +0．1mol×3=0．7mol。假设反应形成的NO的物质的量是x,形成NO2的物质的量是y，则硝酸转化为气体得到电子的物质的量也应该是0．7mol．A．0．2mol NO和0．1mol NO2得到电子的物质的量是0．2mol×3+ 0．1mol×1=0．7mol，正确；B．0．3 mol NO，得到电子的物质的量是0．3 mol×3=0．9mol>0．7mol，电子转移不守恒，正确；C．形成0．1mol NO、0．2mol NO2和0．1mol N2O4气体，得到电子的物质的量是：0．1mol ×3+ 0．2mol×1+0．1mol×2=0．7mol，正确；D．形成0．3 mol NO2和0．1mol N2O4，硝酸得到电子的物质的量是0．3 mol×1+0．1mol×2=0．5mol<0．7mol，错误。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
本题难度：一般