时间:2019-07-04 00:15:11
1、选择题 某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：
。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（?）
A．2d
B．2.5d
C．5d
D．10d
参考答案：D
本题解析：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为2d+2×2d+2×2d=10d，根据质量守恒定律，左边2A的质量也是也是10d，所以，A的相对分子质量为5d．
故选C．
本题难度：简单
2、填空题 (6分).反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是?，还原剂是?，若生成71gCl2,被氧化的HCl是?g。
参考答案：(6分)KmnO4?HCl? 73g
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1.1mol·L－1
B．1.5mol·L－1
C．1.2mol·L－1
D．1.0mol·L－1
参考答案：C
本题解析：n(Cl2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol由于离子的还原性：I-> Fe2+，若反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+，则I-反应完全。假设原碘化亚铁溶液的物质的量是x,则根据电子转移数目相等可得：2x+x/2=0.15×2，解得x=0.12mol,则c(FeI2)= 0.12mol÷0.1L=1.2mol/L。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。
本题难度：一般
4、选择题 甲醛（分子式HCHO）为较高毒性的物质，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源和强致突变物之一．若将3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加（ ）
A．3.0g
B．4.2g
C．8.4g
D．无法计算
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；（2分）
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。（1分）
参考答案：①
?②5:3
本题解析：根据方程式2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比1:5，据此可以用双线桥标出电子转移的方向和数目（见答案）；根据方程式可知2mol高锰酸钾与16mol氯化氢反应，其中被氧化的氯化氢是5mol×2＝10mol，则未被氧化的氯化氢是16mol－10mol＝6mol，因此该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是10:6＝5:3。
本题难度：简单