时间:2019-07-04 00:13:39
1、填空题 （7分）“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，则正极反应为?；该电池工作时,通氢气的一极发生?反应（填氧化、还原），每转移4摩电子,电池内增加?摩水，负极附近溶液的PH值?，（填升高、降低、不变），正极附近? [H+]?（填升高、降低、不变）
参考答案：（7分）
正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2分），还原（1分），2（2分），降低（1分）降低（1分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 锌铜原电池产生电流时，阴离子
A.移向Zn极，阳离子移向Cu极
B.移向Cu极，阳离子移向Zn极
C.和阳离子都移向Zn极
D.和阳离子都移向Cu极
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 （8分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol?L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
参考答案：（8分）
（1）pH="4" 。（2分）
（2）N2(g)＋O2(g)= 2NO(g) △H=+184kJ/mol （2分）
（3）SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+（2分） ； H2-2e-+2OH-=2H2O （2分）
本题解析：（1）根据电荷守恒规律，则PM2.5样本中氢离子的浓度是（2×4×10-5+3×10-5+2×10-5）-（2×10-5+4×10-6+6×10-6）=1×10-4mol/L，则pH=4；
（2）根据反应热=断键吸收的能量-成键时放出的能量，则N2和O2反应生成NO的反应热为（946+498）kJ/mol -2×630kJ/mol="+184" kJ/mol，则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)＋O2(g)= 2NO(g) △H=+184kJ/mol；
（3）反应器中发生的反应是二氧化硫与碘水的反应，生成硫酸和HI，离子方程式是SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+；氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液，则负极是氢气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。
考点：考查电荷守恒规律的应用，反应热的计算，热化学方程式的书写，电化学反应原理的应用
本题难度：困难
4、选择题 将纯锌片和纯铜片按图所示插入稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是? 
?[? ]
A．两装置中铜片表面都有气泡产生
B．乙装置中化学能转化为电能，甲装置中没有能量转化
C．两装置中铜片附近SO42-浓度都增大
D．两装置中发生的总反应相同
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，
下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
参考答案：C
本题解析：
答案：C
从题意看出，A电极为负极，B为正极
A、正确， B极为原电池的正极，得电子，发生还原反应；
B. 正确，A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，Zn失电子作负极，H＋得电子生成H2
C. 不正确，C中阳离子向B极移动；
D. 正确，A极还原剂失去电子发生氧化反应。
本题难度：简单