时间:2019-07-04 00:11:25
1、填空题 （14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。
⑴下列叙述中正确的是(填序号)?。
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
D．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）?。
A．2Fe + 10HNO3 ="=" 2Fe(NO3?)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 ="=" 4Fe(NO3?)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3 ="=" 2Fe(NO3?)3 + Fe(NO3?)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶ 密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是?mol·L-1。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。
第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择? (填装置序号)，理由是?。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[? ]→[? ] [? ]→[8] [9]→[? ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是?。
2、选择题 下列关于硒的叙述中，不正确的是（?）
A．硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2Se
B．硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解
C．硒化氢在空气中不能燃烧
D．亚硒酸（H2SeO3）是一种弱酸
3、实验题 （10分）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1）过程I发生反应的离子方程式是______________________。
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________。
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。
②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________________。
（4）已知：NO+NO2+2NaOH?2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH?NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。
4、实验题 (16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(1)过程I发生反应的离子方程式是?。
(2)写出过程III中检查气密性的方法?。
⑶过程III的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是?，一段时间后使反应停止的操作是?，关闭a，取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是?，该反应的离子方程式是?。
(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：
①根据上表得出的结论是温度越?(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。
②查阅资料：
a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2?3HNO2 =HNO3+2NO?+H2O；
b．HNO2不稳定。
则产生上述现象的原因是?。
5、选择题 向某溶液中通入NO2，一段时间后，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Na+、H+、SO42-、I-
B.Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
C.Na+、K+、Fe2+、H+
D.K+、SO42-、Cl-、H+