时间:2019-07-04 00:10:44
1、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知：
（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；
（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是
[? ]
A、HIO是强酸
B、HIO3是强酸
C、HMnO4是强电解质
D、HIO是弱酸
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是
A.F-、Na+、K+、Cl-
B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C.Fe2+、NO3-、K+、Cl-
D.Al3+、Ag+、K+、Cl-
参考答案：B
本题解析：分析：据在pH=1的溶液中则可知溶液中有大量的H+，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析解答．
解答：A、F-、Na+、K+、Cl-中F-和H+结合形成HF弱电解质，所以离子不能大量共存，故A不符合；
B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-、H+，离子间不发生反应，可以共存，故B符合；
C、Fe2+、NO3-、K+、Cl-、H+，中亚铁离子在酸性溶液中被硝酸根离子氧化，故C不符合；
D、Al3+、Ag+、K+、Cl-中氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，离子不能大量共存，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，学生能利用复分解反应发生的条件来解答即可，还应注意隐含信息的挖掘，如本题PH=1的分析和应用．
本题难度：困难
5、选择题 下列各组物质的水溶液均能导电，但前者属是电解质、后者属于非电解质的是（ ）
A．CuSO4、HCl
B．CH3COOH、Na2O
C．NaClO、NH4HCO3
D．NaCl、NH3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般