时间:2019-07-04 00:10:23
1、选择题 摩尔是（ ）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（ ）
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A2B5
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时，采用的方法是：用等容积的烧瓶4只，分别盛入N2，X、Y、Z四种气态物质，操作时先把烧瓶抽成真空，充气后使压强达到1.01×105 Pa，保证气体充满整个烧瓶，并称得每只烧瓶重，减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况)，得到的数据如下表所示，将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定，列入下表。
| 气体 | 瓶中气体质量/g | R（%） | 气体 | 瓶中气体质量/g | R% |
| N2 | 0.652 | - | Y | 2.398 | 68.9 |
| X | 0.849 | 97.4 | Z | 3.583 | 92.2 |
| 气体 | 瓶中气体质量/g | R（%） | 气体 | 瓶中气体质量/g | R% |
| N2 | 0.652 | - | Y | 2.398 | 68.9 |
参考答案：35.5
本题解析：（1）n(N2)=
="0.023" 3 mol，根据阿伏加德罗定律知同温、同压下同体积的各种气体，其物质的量相等，故计算如下：
气体 摩尔质量/g·mol-1
1 mol气体中R的质量/g
X 0.849/0.023 3=36.4
36.4×97.4%=35.5
Y 2.398/0.023 3=102.9
102.9×68.9%=70.9
Z 3.583/0.023 3=153.8
153.8×92.2%=141.8
因70.9≈35.5×2,141.8≈35.5×4,故上述数据中最小的是35.5，其余均为其倍数，又因1 mol化合物中至少含1 mol R原子，故元素R的相对原子质量为35.5。
本题难度：简单
4、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LＨ２O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
参考答案：B
本题解析：A错，标准状况下水为冰水混合物不是气体；B正确；C错，应为标准状况下；D错，无溶液的体积无法计算；
本题难度：一般