时间:2019-07-04 00:09:42
1、选择题 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25 mol /L
B．12.5 mol /L
C．7 mol /L
D．7.5 mol /L
参考答案：A
本题解析：根据质量守恒定律可知，蒸发掉100 g水后的NaOH的质量并没有改变，可以列出如下方程式，设原溶液的质量为m，可以得到m
10%=（m-100）20%，解得m=200g，从而可以算出NaOH的质量为20g即0.5mol，根据
c=
=
mol /L="6.25" mol /L ，故答案为A
考点：物质的量浓度的相关计算
点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，难度不大。但解答此题的关键在于利用质量守恒定律。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中错误的是（ ）
A．从2 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2 L
C．1 L 1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的
参考答案：D
本题解析：溶液是均一、稳定的，从2 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1，，A正确；0.5 L 1 mol·L－1的盐酸中氯化氢的物质的量是0.5L×1mol/L＝0.5mol，则在标准状况下氯化氢的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；1 L 1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为1×1×NA+2×1×NA=3×6.02×1023,C正确；选项D中根据
可知，98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的浓度＝
＝18.4 mol/L，所以选项D不正确.
考点：考查物质的量浓度溶液的有关计算。
本题难度：一般
3、选择题 科学家刚刚发现了某种元素的原子X，X原子的质量是ag。已知12C（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）的原子质量是bg，nA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由已知信息可知：nA＝
B．X原子的摩尔质量是nAa g/mol
C．Wg X原子的物质的量是
mol
D．X原子的相对原子质量为
参考答案：AB
本题解析：
A、B正确；C、不正确，Wg X原子的物质的量是
mol ； D．不正确，X原子的相对原子质量为
。
本题难度：一般
4、填空题 0.1 mol HS-的质量为________g ，含质子_______mol，电子_________mol
参考答案：（6分）3.3g 1.7mol 1.8mol
本题解析：根据n＝m/M可知，0.1 mol HS-的质量为0.1mol×33g/mol＝3.3g；含有的质子是0.1mol×17＝1.7mol；电子是0.1mol×18＝1.8mol。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 
（ ）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电
子数目为0.1NA
B．2 g氢气所含分子数目为2NA
C．在25℃、101kPa时，11.2 L氮气所含的原子数
目为NA
D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L，所含分子数为NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般